OH离子和HCO3离子可以共存。
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重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成()硬度,即()硬度。在锅内受热沉淀形成()和()水垢。
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分光光度法中共存离子的主要干扰情况不包括共存离子()。
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一般天然水中的阴离子主要是HCO3-、SO42-、Cl-,HCO3-阴离子首先与Ca2+、Mg2+、Na+(Ka+)三种离子依顺序组合成Ca(HCO3)2(重碳酸钙)、Mg(HCO3)2(重碳酸镁)、NaHCO3(重碳酸钠),然后才是SO42-阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐,最后才由Cl-阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。()
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对只采用含OH-、CO32-和HCO3-碱性离子的水样,实际上,由于这三种碱性离子在水中不能同时存在,所以只有OH-、CO32-、HCO3-这三种碱性离子各自单独存在,()和()共存,以及()和()共存这五种形式。
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共存离子的干扰可以通过共沉淀和浮选分离等预处理方法加以克服
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在溶液中,OH-()与HCO3-共存。
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重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成碳酸盐硬度,即暂时硬度。在锅内受热沉淀形成碳酸钙和氢氧化镁水垢。()
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测定水的碱度(只采用含OH-、CO32-和HCO3-碱性离子的水样)时,以酚酞作指示剂时,主要滴定反应如下:()(pH=8.3时,全部完成)()(pH=8.3时,全部完成)再以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝)作指示剂,继续滴定时,主要滴定反应如下:()(全部完成)
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某无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是()。
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水中的OH-、CO3--和HCO3--、以及其他酸根阴离子总和称为碱度
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监督具有缓冲能力主要在于水中存在的各种碳酸化合物,除了重碳酸根离子HCO3-和碳酸根离子CO32-以外,还应包括()。
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测定水中的碱度(只采用含OH-、CO32-和HCO3-碱性离子的水样)是用中和滴定法,即用标准溶液进行滴定,此时各种碱度与酸的反应为:()--①()--②()--③如果水的pH较大,用酸滴定时,上述三个反应式将依次进行。当用甲基橙作指示剂时,因终点的pH为4.2,上述三个反应都可以进行到底。可测得水的全碱度,又称甲基橙碱度;如果用酚酞作指示剂,因终点的pH为8.3,反应只有①和②式可以进行,而反应③并不进行,此时测得水的酚酞碱度。
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水的碱度通常主要由HCO3-、CO32-、OH-组成,但在水中不可能同时存在()离子。
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由金属过渡离子和OH-根离子吸收所造成的损耗属于()。
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下列离子中,HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-、S2-、NH4+只能作碱的是();只能作酸的是();既可作碱又可作酸的是()。
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水中的碱度可能有五种不同的存在形式,即OH-、CO32-、HCO3-这三种碱度各自单独存在,()和()共存,以及()和()共存。
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水中OH-构成氢氧根碱度,CO32-构成碳酸盐碱度,HCO3-构成碳酸氢盐碱度。但是,这三种碱度在水中不能同时存在,因为()能与()反应(写出反应的离子式):(),故水中不能同时含有()和()。
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测定水中的碱度(只采用含OH-、CO32-和HCO3-碱性离子的水样)是用中和滴定法,即用标准溶液进行滴定。当用酚酞作指示剂时,因滴定终点的pH为8.3,此时水中碱性物质反应的程度是:()全部反应生成(),()反应生成(),而()则不参与反应。当用甲基橙作指示剂时,因终点的pH为4.2,此时水中所有的碱性物质都能发生中和反应,即()反应生成(),()和()反应生成()。
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在溶液中,OH£()与HCO3£共存。
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某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
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Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
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水中的OH-、CO32-和HCO3-,以及其他酸根阴离子总和,称为碱度()
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酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。()
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共存离子副反应系数 α Y() 的大小只 与 共存离子 N 和 EDTA 形成的 配 合物 的 稳定常数 K NY 大小有关, 与 共存离子的浓度 [N] 无关
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