mol/L是()的计量单位。
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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0.200mol·L-1Ba(OH)2滴定0.100mol·L-1HAc至计量点时,pH值为()。
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在酸碱滴定中,若要求滴定终点误差≤0.2%,终点与化学计量点之差为±0.2pH,则下列0.1mol/L的()不可用强碱标准溶液准确滴定。
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mol/L是()的计量单位?
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mol/L是()的单位。
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液体的物质的量浓度常用单位是mol/L和()。
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mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。
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用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为()
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有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。
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滴定氢氧化钠液(0.100 0mol/L)20.00ml,至化学计量点时,消耗硫酸溶液20.00ml,则硫酸溶液的浓度是
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以0.015 mo1.L-1Fe2+。溶液滴定0.015 mol·L-1Br2溶液(2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-),当滴定到化学计量
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用0.100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()。A.[H+]=[NH3]
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0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
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某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
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求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。
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已知0.1000mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L-1Ce4+滴定0.01000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位为()。
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现用0.100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0.100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时,测得溶液的pH=4.80;当加人NaOH 50 mL时,达到第一化学计量点,溶液的pH值为7.15,试问该二元酸的Ka2值()。
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借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
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以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl和0.200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液,计算计量点时溶液的pH值,若终点比计量点低0.5pH单位,计算终点误差[pKb(NH3)=4.74]。
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以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液,在化学计量点时,此阶段溶液的PH处于突变()
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【判断题】以K2CrO4做指示剂时,经计算化学计量点时[CrO42-]=5.8× 10-2 mol/L。
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【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液,化学计量点的pH值为?
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2、用 0.100 mol/L AgNO3 溶液滴定 0.100 mol/L NaCl 溶液,在化学计量点后,AgCl 沉淀颗粒的表面
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用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH()
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