mol/L是（）的计量单位？

相似题目

• 用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）

  A . A、等于7.0 B . B、小于7.0 C . C、等于8.0 D . D、大于7.0

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• 0.200mol·L-1Ba（OH）2滴定0.100mol·L-1HAc至计量点时，pH值为（）。

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• 在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。

  A . A、HCOOH（pKa=3.74） B . B、C6H5OOH（pKa=4.21） C . C、HAC（pKa=4.74） D . D、HCN（pKa=8.21）

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• mol/L是（）的计量单位。

  A . 浓度 B . 压强 C . 体积 D . 功率

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• mol/L是（）的单位。

  A . 微粒个数 B . 物质的量 C . 质量浓度 D . 物质的量浓度

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• 液体的物质的量浓度常用单位是mol/L和（）。

  A . ppmW B . mol/ml C . mmol/ml D . mmol/l

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• mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。

  A . 正确 B . 错误

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• 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液，化学计量点的pH值为（）

  A . A、4.2 B . B、5.3 C . C、7.0 D . D、8.4

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• 有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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• 滴定氢氧化钠液（0.100 0mol/L）20.00ml，至化学计量点时，消耗硫酸溶液20.00ml，则硫酸溶液的浓度是

  A、0.100 0mol/L B、0.200 0mol/L C、1.00mol/L D、0.010 0mol/L E、0.050 0mol/L

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• 以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液（2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量

  以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液(2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量点时，溶液中Br-的浓度(单位：mol·L-1)为()。 A．015 B．0.015/2 C．0.015/3 D．(0.015×2)/3

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• 用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（)。A．[H+]=[NH3]

  用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()。 A．[H+]=[NH3]+[OH-] B．[H+]+[NH4+]=[OH-] C．[H+]=[Cl-]+[OH-] D．[H+]+[NH4+]=[cl-]+[OH-]

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• 0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )

  A．7.0 B．9.7 C．8.7 D．5.3

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• 某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

  某弱碱<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1。当用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

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• 求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。

  求在1mol/L HCl介质中用Fe³⁺滴定Sn²⁺的化学计量点及滴定突跃范围。

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• 已知0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L－1Ce4＋滴定0.01000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位为（)。

  A．A.选项格式：1.06 B．B.10.6 C．C.0.106 D．D.0.53

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• 现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。

  A．5．62×10-10 B．3．2×10-10 C．8．4×10-9 D．7．1×10-8

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• 借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。（1)0.10mol·L^-1NaF;（2)0.10mol·L^-1HCN;（3)0.10mol·L^-1CH₃ClCOOH。

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• 以0．100 0 mol·L-1NaOH滴定0．100 0 mol·L-1HCl和0．200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0．5pH单位，计算终点误差[pKb(NH3)=4．74]。

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• 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液，在化学计量点时，此阶段溶液的PH处于突变（）

  是 否

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• 【判断题】以K2CrO4做指示剂时，经计算化学计量点时［CrO42－］＝5.8× 10－2 mol/L。

  A．Y.是 B．N.否

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• 【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点的pH值为？

  A．大于7.00 B．小于7.00 C．等于7.00 D．不一定

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• 2、用 0.100 mol/L AgNO3 溶液滴定 0.100 mol/L NaCl 溶液，在化学计量点后，AgCl 沉淀颗粒的表面

  A．带正电 B．带负电 C．电荷呈中性 D．无法确定带何种电荷

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• 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）

  A．pH＞7 B．pH=7 C．pH＜7 D．不确定

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