某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是（)。
相似题目
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
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反应的自由能变化用（）来表示，标准自由能变化用（）表示，生物化学中pH7.0时的标准自由能变化则表示为（）。
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反应的自由能变化用（）表示，标准自由能变化用（）表示，生化标准自由能变化则表示为（）。
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计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
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已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071711580481161.jpg 摩尔的理想气体，它的分子自由度为i，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，当该气体从状态a（p 1 ，V 1 ，T 1 ）到状态b（p 2 ，V 2 ，T 2 ）的变化过程中，其内能变化为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071711572169238.jpg
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相平衡时整个物系的Gibbs自由能最小，相间表观传递速率为零。
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稳定单质的标准摩尔生成焓、标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。
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4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
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基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm＞0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于（)。
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在300 K时，液态A的蒸气压为37.33 kPa，液态B的蒸气压为22.66 kPa，当2 mol A与2 mol B混合后，液面上蒸气的总压为50.66 kPa，在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体，试求 （1）溶液中A和B的活度； （2）溶液中A和B的活度因子； （3）混合过程的Gibbs自由能变化值 ； （4）如果溶液是理想的，求混合过程的Gibbs自由能变化值 。
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以 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 分别表示一个氧化还原反应的标准 吉布斯 自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 的关系正确的一组为（）
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以ΔG o ,E o 和K o 分别表示一个氧化还原反应的标准吉布斯自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则ΔG o ,E o 和K o 的关系一致的一组为: （）
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可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下
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已知在1823K和100kPa时,CO2（g)的解离度为0.4%,求反应在该温度时反应的标准Gibbs自由能 。
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
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等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。
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已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
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如果 系在T、P不变时，二元溶液系统中组元1的偏摩尔Gibbs自由能表达式,试证明 是组元2的偏摩尔Gi
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由DrG=-RTlnK，因为K是平衡常数，所以DrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（)
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已知可逆反应的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变分别为则可逆反应的标准平衡常数和标准
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4、中国大学MOOC应用电化学第5期开课-第4章周测验1（金属腐蚀） “化学腐蚀是Gibbs自由能降低的自发过程，电化学腐蚀则是Gibbs自由能升高的过程“。
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5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。