现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）

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• 散落性是反应物料在自由状态下（）的能力.

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• 有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 https://assets.asklib.com/psource/2014111510304473492.jpg 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。

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• 反应的自由能变化用（）来表示，标准自由能变化用（）表示，生物化学中pH7.0时的标准自由能变化则表示为（）。

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• 反应的自由能变化用（）表示，标准自由能变化用（）表示，生化标准自由能变化则表示为（）。

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• 已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614221498992.jpg ；但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（均在标准状态下）2Cu 2+ +4I － →2CuI↓+I 2 ↓反应的方向 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614223369386.jpg （）。

  A . 0.41V、反应向左进行 B . 0.52V、反应向左进行 C . 0.76V、反应向右进行 D . 0.88V、反应向右进行

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• 下列物质中，在不同条件下能分别发生氧化﹑消去﹑酯化反应的是（）。

  A . A、乙醇； B . B、乙醛； C . C、乙酸； D . D、苯甲酸。

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• 在何种状态下，人会产生一系列的生理变化、情绪体验和心理反应。（）

  A . 应激 B . 激情 C . 心境 D . 情调

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• 任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？

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• △G表示化学反应自由能的变化，当△G＜0时，表示（）。

  A . A．反应能力 B . B．反应不能进行 C . C．反应处于平衡

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• 因为铁的氧化自由能变化远大于碳的氧化自由能变化，因此炼钢过程中不会发生铁的氧化反应。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 下列物质中，在不同条件下能分别发生氧化、消去、酯化反应的是（）

  A . A．乙醇 B . B．乙醛 C . C．乙酸 D . D．苯甲酸

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• △F是恒温压反应自由能的变化值，若△F＜0表示（）。

  A . A．反应能够自发进行 B . B．反应不能自发进行 C . C．反应处于平衡状态

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• 高温下二氧化氮的分解反应为二级不可逆反应： 2NO 2 =2NO+O 2 。现将纯 NO 2 在 101325Pa 、 627.2K 下于活塞流反应器中分解。已知 k=1.7 m 3 kmol s -1 ，气体处理量为 120 m 3 h -1 （标准状态下），如使 NO 2 分解率为 70% ，求不考虑体积变化和考虑体积变化两种情况下所需反应体积 (m 3 )

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• 以 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 分别表示一个氧化还原反应的标准 吉布斯 自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 的关系正确的一组为（）

  A．Δ r G θ ＞ 0 ， E θ ＜ 0 ， K θ ＜ 1 B．Δ r G θ ＞ 0 ， E θ ＞ 0 ， K θ ＞ 1 C．Δ r G θ ＜ 0 ， E θ ＜ 0 ， K θ ＞ 1 D．Δ r G θ ＜ 0 ， E θ ＞ 0 ， K θ ＜ 1

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• 现有反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则是A的反应速率较快，这表明A、B两反应的活化能相比较( )。

  (A) A反应活化能较大 (B) B反应活化能较大 (C) A、B活化能相对大小无法确定 (D) A、B活化能相同

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• 以ΔG o ,E o 和K o 分别表示一个氧化还原反应的标准吉布斯自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则ΔG o ,E o 和K o 的关系一致的一组为: （）

  A．ΔG o >0,E o<0, k o<1 B．δg o >0,E o >0, K o >1 C．ΔG o<0,e o<0, k o >1 D．ΔG o<0,e o >0, K o<1

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• 可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下

  可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348998508981.png' />反应在标准状态下()。

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• 已知在1823K和100kPa时,CO2（g)的解离度为0.4%,求反应在该温度时反应的标准Gibbs自由能 。

  已知在1823K和100kPa时,CO2(g)的解离度为0.4%,求反应 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956398421000028.png' /> 在该温度时反应的标准Gibbs自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/9563984361442.png' />。

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• 已知某化学反应的都不随温度变化，则在标准状态下反应处于平衡时的温度为（)A、600℃ B、873℃ C、

  A．A.600℃ B．B.873℃ C．C.327℃ D．D.298℃

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• 标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm＜0, △rSm＞0,则该反应在任何温度下都能自发进行（）

  是 否

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• 在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）

  A．不变 B．＜0 C．＞0 D．＝0

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• 某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是（)。

  A．1.27 B．1.17 C．1.00 D．0.856

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• 反应，已知 在标准状态下，反应向（）进行

  A．左、左 B．左、右 C．右、右 D．右、左

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• 分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下

  分别计算反应：(1)4Cu+O₂(g)=2Cu₂O(s);(2)2Fe+O₂(g)2FeO(3)，在873.15K、 标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值，并比较Cu、Fe在该温度下与O₂的结合能力的大小。

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