AsCl3+Zn+HCl→

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  A . 正确 B . 错误

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  A . 2→1 B . 0→2 C . 0→1 D . 1→2

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• 用石墨炉原子吸收法测定Pb、Cd、Cu、Zn时，为什么不能使用HCl介质？

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• 反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（）.

  A . 2→1 B . 0→2 C . 0→1 D . 1→2

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• 投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

  A . 0.455g/L B . 1.054g/L C . 2.135g/L D . 4.615g/L

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• 对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将

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• Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：

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• 已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

  A．A.-0.27V B．B.-1.26V C．C. -1.75V D．D. -0.22V

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

  A．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1） = [KO（2）] ^（1/2）； B．ΔrGm（1）=ΔrGm（2）， E（1）= 2E（2） ，KO（1）= KO（2） C．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1）= [KO（2）]^2； D．2ΔrGm（1）=ΔrGm（2），2E（1）= E（2） ，[KO（1）]^2= KO（2）

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  A．LiAlH4 B．Zn-Hg/浓HCl C．Fe/浓HCl D．NH2-NH2/KOH

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• 以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）

  A．-1.00伏 B．-0.52伏 C．1.00伏 D．0.52伏

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• 已知 Zn2+ + 2e- ？ Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ？ Zn + 4CN-的φθ

  A．-1.259 V B． 2.201 V C． 1.259 V D． -2.259 V

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 下列反应方程式写的不正确的是（)。A.2Ag+Cu（NO3)2=2AgNO3+CuB.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.Zn+2HCl

  下列反应方程式写的不正确的是()。 A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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• 投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

  A.0.455g/L B.1.054g/L C.2.135g/L D.4.615g/L

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• 在Zn2+十4NH3 =====【Zn （NH3） 4】 2+平衡体系中加稀HCl，可产生的结果是（）

  A．沉淀析出 B．配离子解离 C．有NH3放出 D．平衡不受影响 E．平衡向右移动

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• ①3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2（）

  是 否

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜（）中毒，其化学原理为：R+8HCl+4Zn==4ZnCl 2 +3H 2 O+2s + H 2 ↑，则砒霜的化学式为 [ ]s 2 O 2 B．s 2 O C．sO D．s 2 O 3

  A．As 2 O 2 B．As 2 O C．AsO D．As 2 O 3

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• 对于电对Zn2＋／Zn，增大其Zn2＋的浓度，则其标准电极电势值将增大。（)

  是 否

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• 锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－，下列各反应：①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ，下列各反应：①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）

  A．①② B．③① C．④② D．③②

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