PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则PCl5的分解反应为：
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某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
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在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
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对于化学反应3Cl2+6NaOH＝NaClO3+5NaCl+3H2O下列评述中，对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。
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从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 2Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-
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升高温度时，反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高，则此反应：
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PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应：
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从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:（)。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe
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7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为
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电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．
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PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3+ Cl2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl5有 97%分解，则此反应为
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在一定温度下，AgNO<sub>2</sub>（s)和Ag<sub>2</sub>O（s)受热时均能发生分解反应： 假定上述两个分解反应的
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I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。
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已知298K时反应ICl（g)⇌1/2I2（g)+1/2Cl2（g)的KӨ=2.0×10－3，则反应I2（g)+Cl2（g)⇌2ICl（g)的KӨ为（）。
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PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)的ΔrHm0＞0，欲增大PCl3的平衡浓度，不能采取的措施是（)。
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对于反应PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
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关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
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2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
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对于反应 2NO + Cl2==2NOCl，只有其速率方程为：υ=k（c（NO)2 c（Cl2)，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。是不是？（）
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27、在 523K 时， PCl5（g) → PCl3（g) + Cl2 （g) Kpf =1.85， 则反应的△rGmf （kJ.mol－1)为
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56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2（气）则该体系的组分数为2（）
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57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
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PCl5的分解反应是PCl5 = PCl3 + Cl2，在
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