在氨水中存在NH3、NH4+、OH-、和NH4OH四种物质。
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液氨又称为无(),是一种()液体,氨作为一种主要的化工原料,贮存、运输便利。因而得到广泛的应用。液氨在常温下极易蒸发成()。氨(),溶于水后形成()(NH4OH),是()溶液,氨在20℃水中溶解度为()。
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在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂
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在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是()
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。
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3. NH3的共轭酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+
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8. 根据酸碱质子理论,氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
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NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] ( )
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NH4HCO3 质子条件式为 [H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-] ()
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6、某氨水溶液(解离常数为 Kb)中 [NH3] = [NH4+],其 pH 应为
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
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欲配制pH = 9.20的NH4+ - NH3缓冲溶液500 mL,若使缓冲溶液中c (NH3) = 1.0 mol·L-1,则需加入多少克 (NH4)2SO4和15 mol·L-1,浓氨水多少毫升?
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比较Mg(OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 (A)纯水(B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O (C)0.1mol·dm-3 NH4Cl (D)0.1
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25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液,测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
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NH4++OH-===NH3·H2O()
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Ba2++2OH-+2NH4++SO42-===BaSO4↓+2NH3·H2O()
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Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+()
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NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2O()
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在0.1M氨水中,加入少量的NH4Cl晶体,则NH3·H2O的电离度()
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在氨水中存在NH3,NH4+,OH-,和NH4OH四种物质。()
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常温下测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH−()
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用氨水法(NH3+NH4CL)分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时()
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1、NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] ()
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6、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于