根据酸碱质子理论，NH⁴⁺为（)

根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸。

8. 根据酸碱质子理论，氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3

铜离子选择型电极测定含Cu²⁺、Cu(NH₃)²⁺₂和Cu(NH₃)²⁺₄的溶液，测得的活度为______。

为了测定土壤中铵盐的含量，分解试样后，铵盐以(NH₄)₂SO₄形式存在于试液中，分离NH₄⁺的最简便的方法是( )。

将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10＜sup＞-6＜/sup＞,则从理论上推算，其pH值变色范围为。（）

沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时，采用过量的Ag'沉定Cl^-，再以NH₄SCN标准溶液滴定Ag⁺。在滴NH₄SCN标液前，加入1—2mL硝基苯的原因是()。

NH<sup>4£«<£¯sup>的摩尔质量为18g£¯mol。（)

分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

含有Fe³⁺、Mg²⁺的溶波中,若使NH₃H₂O浓度为0.10mol·L^-1,[NH₄⁺]=1.0mol·L^-1,能使Fe³⁺、Mg²⁺分离完全吗？

25℃时，已知NH₄⁺的pK_a=9.24，则NH₃的pK_b为（)。

按酸碱质子理论，在水溶液中NH4＋应属于（)A共轭酸B共轭碱C两性物质D非酸非碱物质

离子NH⁴⁺中,氮原子的氧化数为-3,其共价数为4。（）

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

在含有Ni²⁺-NH₃络合物的溶液中，若Ni（NH₃)₄²⁺的浓度10倍于Ni（NH₃)₃²⁺的浓度，间此体系中游内氢的浓度[MH₃]等于多少？

欲配制pH=3.0的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对（1)HCOOH-HCOO;（2)HAc-Ac;（3) NH₄⁺-NH₃,哪组较为合适？

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

酸碱质子理论扩充了酸碱的范围，根据此理论，NH4Cl属于（），NaAc属于（）。

已知10¹³，求电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的值。

测得[Co（NH₃)₄]³⁺磁矩μ=0.0B·M，可知Co³⁺采取的杂化类型是（)。

甲醛法测定NH₄⁺时，NaOH与NH₄⁺的物质的量比为（)。