配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O

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• 将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时，其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。

  A . 正确 B . 错误

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• MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

  A、3.4×1012 B、320 C、3.0×1062 D、4.2×1053

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• 以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。

  A . MnO4和Fe2+ B . MnO4和Fe3+ C . Mn2++和Fe2+ D . Mn2+和Fe3+

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• 在KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2（SO4）3+H2O反应式中，配平后FeSO4和H2SO4的化学计量数分别为（）

  A . 3和1 B . 6和3 C . 3和6 D . 1和3

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• 下列现象各是什么反应？ MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（）

  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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• Fe2+还原性比Mn2+强。

  A . 正确 B . 错误

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• 在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）

  A . A、2e B . B、5e C . C、7e D . D、8e

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• 下列现象各是什么反应？ Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-（）

  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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• 配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是（）。

  A . A、6，2，2，3，2，4； B . B、6，2，3，3，2，4； C . C、6，2，1，3，2，1； D . D、6，2，3，3，2，9。

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• MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(    )

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• 已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

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• .已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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• MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )

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• S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-

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• 在Cr、S、Mn2+、Fe2+四种微粒中，未成对电子数由多到少的顺序是（)。 （A) Cr＞Mn2+＞Fe2+＞S （B) Mn2+＞Cr＞Fe2+＞S

  在Cr、S、Mn²⁺、Fe²⁺四种微粒中，未成对电子数由多到少的顺序是( )。 (A) Cr＞Mn²⁺＞Fe²⁺＞S (B) Mn²⁺＞Cr＞Fe²⁺＞S (C) Cr＞Mn²⁺＞S＞Fe²⁺(D) S＞Fe²⁺＞Mn²⁺＞Cr

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• 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）

  A．Fe3+和Mn2+ B．MnO4-和Fe3+ C．Mn2+和Fe2+ D．MnO4-和Fe2+

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－的氧化反应速率被加快，这种现象属于（）反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于（）。

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• 下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO

  下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 () A．MnO4-／Mn2+ B．H2O2／H2O C．O2／H2O2 D．S2O82-／SO42-

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• 称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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• 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（）。

  A．KIO4溶液 B．蒸馏水 C．含KIO4的试样溶液 D．不含KIO4的试样溶液

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• 已知：jΘ（MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ（MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ（MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

  A．MnO42－＞MnO2 ＞Mn2+ B．Mn2+ ＞ MnO42－ ＞ MnO2 C．MnO42－ ＞Mn2+ ＞ MnO2 D．MnO2 ＞ MnO42－＞Mn2+

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• 因为φθ（PbO2/PbSO4） ＞φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 ＞MnO4-（）

  是 否

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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