基元反应H + Cl2 → HCl + Cl是（ ）
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H2＋CL2→2HCL反应中，增加反应压力，气体平衡组成（）。
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下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2，则的关系是（）。
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某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
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在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
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在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（）
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当可逆反应：2Cl2（g）+2H2O⇌4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。
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苯与氯气的取代卤化反应Ar+Cl2==A.rCl+HCl，下面哪一个不能用作催化剂？（）
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（2009）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：（）
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将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl的系数是：（）
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元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（）
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基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是（ ）
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元反应：H ＋ Cl2 → HCl ＋ Cl的反应分子数是
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电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．
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根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示： 2NO+Cl2→2NOCl
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对于基元反应Cl（g)＋H2（g)→HCl（g)＋H（g), 由简单碰撞理论及实验数据求得概率因子P=0.11,指前因
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下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ， （1）H2（Pφ) +CL2（Pφ) = HCL（a=1) （2) 2HCL（a=1) = H2（Pφ) + CL2（Pφ) 则两个Eφ的关系为： （）
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
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现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）
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在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1
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2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
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在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为
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57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
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- 患者女，48岁，常规检查发现血清碱性磷酸酶升高（201U/L），血清丙氨酸氨基转移酶和天门冬氨酸氨基转移酶轻度升高（分别为46U/L和53U/L），球蛋白轻度升高，胆红素正常。患者有轻度皮肤瘙痒，曾间断服用中药减肥治疗，无饮酒史。考虑可能合并（）（提示：治疗随访期间，患者肝功能恢复正常，皮肤瘙痒也减轻，但感觉口干、眼干，经常喝水也不能缓解，体重无明显变化。患者的母亲患有糖尿病，患者糖耐量试验正常。）
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