对于二元弱酸，其酸根的浓度近似等于该酸的二级解离常数。（)
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
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（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
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在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。
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在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
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酸的解离常数越大，它在水中的PH值就越大。
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硫酸瓶上的标记是：H2SO480％（重量）；比重1.727；分子量98.该酸的摩尔浓度接近于下列哪一个数值？（）
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。
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酸的解离常数pKa为（）。
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在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数；而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5
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弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小。 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小。（）
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
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已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根），则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是（）
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在一定温度条件下，已知0.10mol？dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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相同浓度的不同一元弱酸，只要其解离常数Ka值相同，则PH值相同（）
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10<sup>-5</sup>，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）
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已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的Kaθ=3．5×10-8，H3...
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已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）
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在一定条件下，相同浓度的不同一元弱酸，其解离常数 值越大酸性就越强（）
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
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巴比妥类药物为弱酸（二元酸），在pH10介质中可发生一级电离；在pH13介质中可发生二级电离，其特征发生改变的是（）
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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