某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10<sup>-5</sup>，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
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（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
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在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。
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在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
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某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。
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在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数；而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。
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在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA的解离度是（ ）
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10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若A-的Kb=1.0×10-11，则此缓冲溶液的pH值为
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
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在一定温度条件下，已知0.10mol？dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）
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苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122)的酸常数K，=6.4X10<sup>-5</sup>，试求：（1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mo1·L<sup>-1</sup>的NaOH溶液多少毫升？（2)求其共轭碱的碱常数Kb。（3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06gL<sup>-1</sup>，求饱和溶液的pH。
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25℃时，0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
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相同浓度的不同一元弱酸，只要其解离常数Ka值相同，则PH值相同（）
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
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已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的Kaθ=3．5×10-8，H3...
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称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
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在一定条件下，相同浓度的不同一元弱酸，其解离常数 值越大酸性就越强（）
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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对于二元弱酸，其酸根的浓度近似等于该酸的二级解离常数。（)
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已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
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