摩尔电导率的单位为:秒•米2•摩尔-1
相似题目
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米、千克、秒、摩尔都是SI基本单位。
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国际单位制的七个基本单位是由米、秒、千克、安培、开尔文、坎德拉和摩尔构成()
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计算题: 催化焦磷酸水解的酶的分子量为120000,由六个相同的亚基组成,纯酶的比活力为3600U/mg酶,它的一个活力单位(U)规定为:15分钟内在37℃标准条件下水解10微摩尔焦磷酸的酶量。 求:(1)每mg酶在每秒钟内水解多少摩尔底物。(2)每mg酶中有多少摩尔的活性中心?(假设每个亚基上有一个活性中心)。(3)酶的转换系数
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SI基本*单位为:长度(米)质量(千克)时间(秒)电流(安)热力学温度(开)物质的量(摩尔)发光强度(坎)7个单位。
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ZnCl 2 无限稀释时的摩尔电导率为() https://assets.asklib.com/psource/2015111411004157939.jpg
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
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22. 25℃时,对于无限稀薄的水溶液中,下列摩尔电导率最大的离子为:( )
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在相同的温度、压力下,H + 的极限摩尔电导率最大,OH - 的极限摩尔电导率最小。
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在18℃时用同一电导池测得0.001mol.dm-3的K2SO4和0.01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712.2Ω/和145.00Ω。试求(1)电导池常数;(2)0.001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0.01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0.122 05S.1m-1。
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电解质溶液的摩尔电导率计算公式为_____。
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CBFO01国际单位制的7个基本单位分别是长度(米)、质量(千克)、时间(秒)电流(安培)、热力学温度()、物质的址(摩尔)、发光强度(坎德拉)
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25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡:H2OH*+OH,计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知:
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1960年第十一届国际计量大会提出并通过,选用米(m)、千克(kg)、秒(s)、开尔文(K)、安培(A)、摩尔(mol)和坎德拉(cd)为七个基本单位所构成的单位制为国际单位制,缩写符号为()。
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CaCl的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()
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电解质溶液的摩尔电导率(以S·cm<sup>2</sup>·mol<sup>-1</sup>为单位)为______。
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在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
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在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率与摩尔电导率变化为()。
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因为难溶盐的溶解度很小,可以近似认为难溶盐饱和溶液的摩尔电导率等于极限摩尔电导率
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国际单位制 SI 规定了若干个基本单位,在化工原理中一般只用长度(米)、质量(千克)、时间(秒)、热力学温度(开尔文)、物质的量(摩尔)这五个基本量。()
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时,已知NaCl的无限稀释摩尔电导率为10.860×10 -3 S m 2 mol -1 ,Na + 的迁移数为0.397,则NaCl溶液中Na + 的无限稀释摩尔电导率为()
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已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1,则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504,则K+的无限稀释摩尔电导率为()
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某温度下,纯水的电导率κ = 3.8×10-6 S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少()
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已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为 a ,现测得在某浓度下 弱电解质溶液的摩尔电导率为 b ,则电解质在该浓度下的解离度等于 b / a()
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17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 W和500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为()