已知298K时，Ksp（Ag2CrO4)= 1.0×10－12。则在该温度下，Ag2CrO4在 0.010mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度是_____。

相似题目

• 298K时反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg 的△ r G θ =-10kJ·mol -1 已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能（）。

  A . 无C和D B . 无A和B C . A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 D . A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量

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• 298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

  A . 2×0.787/0.0592 B . 0.787/0.0592 C . 0.0592×0.787/2 D . 0.0592/0.787

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• 25℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO4的分子量为为331.8）

  A . 3.3×10-2 B . 2.16×10-2 C . 5.4×10-2 D . 1.3×10-2

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• 已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614152133397.jpg =0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10 －17 若在I － 保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

  A . －0.146V B . 0.146V C . 0.327V D . －0.327V

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• 298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

  A . 增大 B . 减小 C . 不变 D . 不能判断

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• 298K时，金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg ＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

  A . 增大 B . 减小 C . 不变 D . 不能判断

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• 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

  A . 0.799 B . 0.2 C . 0.675 D . 0.858

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• 计算题： 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

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• 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。

  A . ＜0 B . ＞0 C . 等于零 D . 不一定

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• 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。

  A . 6.5×10 mol/L B . 1.05×10 mol/L C . 6.5×10 mol/L D . 1.05×10 mol/L

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• 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）

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• 由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

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• 【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)

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• AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 已知反应A=B在298K时k_正=100k_逆。正逆反应活化能的关系为（).

  A.E_n正＞E_n逆 B.E_n正＜E_n逆 C.E_n正=E_n逆 D.不确定

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• 根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

  根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412569682978.png' />。已知298 K时,纯水的电导率k(H20)=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641258302246.png' />,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412597023532.png' />,水的密度为 997.09 kg·m-3。

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• 8、有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm

  A．＞0 B．＜0 C．=0 D．难于判断

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• 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（）

  A．④＜①＜②＜③ B．④＜②＜①＜③ C．④＜①＜③＜② D．①＜④＜②＜③

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• 下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

  下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' /> 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。

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• 298K时，难溶电解质AB的s=1.0×10^-5mol·L^-1其K息是（)。

  A.1.0×10^-10 B.2.0×10^-12 C.1.0×10^-18 D.4.0×10^-18

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• Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)

  是 否

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