在0.1mol·L-1K[Ag（）=1.56×10-10。}

相似题目

• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）

  A、氯化银沉淀溶解 B、不饱和溶液 C、C[Ag+]>[Cl- D、饱和溶液

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• 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol・L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol・L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）。

  A . 较大 B . 较小 C . 相等 D . 一倍

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• 某铁矿试样含铁约70%左右，现以0.01667mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是（）。

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• 已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

  A . A、1.2×10-10mol/L B . B、2×10-8mol/L C . C、7.2×10-13mol/L

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• Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。

  A . 5.1×10 B . 6.4×10 C . 2.0×10 D . 1.3×10

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• 计算题： 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

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• 在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 在AgCl水溶液中，其[Ag⁺]=[Cl^-]=1.14×10^-5mol/L，Ksp为1.8×10^-10，该溶液为（）

  A．氯化银沉淀溶解 B．不饱和溶液 C．Ag⁺]＞[Cl^-] D．饱和溶液

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• 电池Ag（s)IAgCl（s)IMCl（0.1mol·kg-1)|M（s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl

  电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl溶液适用Debye-Huckel极限公式.25℃时该电池电动势为0.5V.转移电子数为1时电池反应的摩尔反应焓为200kJ·mol^-1,请: (1)写出电极反应及电池反应; (2)求25℃时,MCI的平均活度系数和电池的标准电动势: (3)求此电池反应的Δ_tG_m、Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ和温度系数: (4)求此电池在35℃时的电动势.

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• 已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

  A．A.1.25×10-4 B．B. 1.56×10-7 C．C.3.95×10-4 D．D.1.25×10-5

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 某溶液中含有和Cl-，浓度均为0.1mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液则先沉淀的是______。已知（Ag2CrO4)=1.

  某溶液中含有<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Cl^-，浓度均为0.1mol·dm^-3，向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液则先沉淀的是______。已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgCl)=1.77×10^-10

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• 已知电池（-)Cu|Cu2+（0.1mol·dm-3)||Ag+（0.01mol·dm-3)|Ag（)，（Cu2+/Cu)=0.3419V，（Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该

  已知电池(-)Cu|Cu²⁺(0.1mol·dm^-3)||Ag⁺(0.01mol·dm^-3)|Ag()，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Cu²⁺/Cu)=0.3419V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=-0.7996V，计算该反应的平衡常数。

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• AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 饱和的氢氧化钠溶液的摩尔浓度是（溶液的比重是1.56，浓度为52%)A、5mol/LB、10mol/LC、12mol/LD、18mo

  饱和的氢氧化钠溶液的摩尔浓度是(溶液的比重是1.56，浓度为52%) A、5mol/L B、10mol/L C、12mol/L D、18mol/L E、20mol/L

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• 含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中，加入Ag+，则开始沉淀时[Ag+]为（）。（Ksp=1.8³10-10）

  A．0.10mol/L B． 1.8×10-9mol/L C． 0.95mol/L D． 0

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• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为（）

  A．氯化银沉淀-溶解平衡 B．不饱和溶液 C．C[Ag+]>[Cl-] D．饱和溶液 E．过饱和溶液

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• 0.1mol·L-1Ag+和1mol·L-1Cu2+混合溶液，为了使Ag完全析出而Cu不析出，应控制阴极电位在范围。（已知φoAg+，Ag=0.799V，φoCu2+，Cu=0.337V，假设溶液中Ag+浓度为10-6（10的-6次方）mol/L时认为Ag完全析出）

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• Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）

  A．5.1×10－8 B．6.4×10－9 C．2.0×10－12 D．1.3×101

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• 在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）

  A．氯化银沉淀溶解 B．不饱和溶液 C．[Ag+]＞c[Cl-] D．饱和溶液

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• 计算题：饱和NaOH溶液的NaOH含量约为52%，密度为1.56g/cm³，求其物质量的浓度？若配制0.1mol/LNaOH溶液1L，应取饱和NaOH溶液多少？

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• 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol&middot;L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol&middot;L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

  A．较大 B．较小 C．相等 D．一倍

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• 试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 （1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10)

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