强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
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强酸滴定弱碱时，在化学计量点时溶液呈弱酸性，滴定突跃发生在酸性范围，选择指示剂时必须选在（）范围内变色的指示剂。
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强碱滴定弱酸过程中，由于滴定产物是强碱弱酸盐，因此当达到化学计量点时，溶液呈（）性。
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一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。
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用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。
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酸碱滴定法的实质是（）。反应达到化学计量点时，溶液pH值发生突变。
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强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
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酸碱滴定的实质是（），反应达到化学计量点时，酸液PH值发生突变。
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选择指示剂时，下列因素需要考虑的是（）。 ①化学计量点时的PH值 ②滴定方向 ③指示剂的PH值 ④指示剂的颜色
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当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
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用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。
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在用强酸滴定强碱，或用强碱滴定强酸的情况下，到达等当点时，酸碱恰好完成反应，生成盐和水，这类强酸、强碱盐不水解，溶液的pH恰好等于7。（）
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在下列溶液中，以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，PYsp’最小的是 （)A．pH=10，[NH3]游离
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0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )
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用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL
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某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
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强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。此题为判断题(对，错)。
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已知0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L－1Ce4＋滴定0.01000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位为（)。
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（）强酸强碱滴定的化学计量点PH值为7
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现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7
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【判断题】强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH＞7。
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用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
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以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液，在化学计量点时，此阶段溶液的PH处于突变（）
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【判断题】酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
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用HCl滴定NaOH+ Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）
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