电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的：
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（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）
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用极谱电极法及化学电池法测氧浓度是利用了下面哪个原理()
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在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
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用极谱电极法及化学电池法测氧浓度是利用了下面哪个原理（）
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UJ25型直流高电势电位差计测原电池电动势的方法是（）。
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利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件？
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？
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已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V ， Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ，计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ
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当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
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如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
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原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
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当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是
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如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
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正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。
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25℃时,实验测得电池（Pt)H<sub>2</sub>（φ<sup>θ</sup>)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
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有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）
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3、电极极化的结果总是使阳极的电极电势 ，阴极电极电势 ；这使得随电流密度的增加电解池消耗的能量 ，原电池对外所做的电功 。
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
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1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
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