药典中规定某滴定液的浓度为0.1mol/L，配好的滴定液实测浓度为0.1132mol/L，则不符合规定，应进行适当稀释。

相似题目

• 计算题： 蒸馏后溴化从量法测定水中挥发酚中，标定苯酚贮备液时，取该贮备液10.00ml于碘量瓶中，加100ml水、10.00ml，0.1mol/L溴化钾－溴酸钾溶液、5ml浓盐酸、1g碘化钾。反应完成后用0.02473mol/L硫代硫酸钠标准液滴定，消耗硫代硫酸钠标准液11.61ml。同法做空白滴定，消耗硫代硫酸钠标准液40.10ml。试求苯酚贮备液的浓度（苯酚的分子量为94.113）。

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• 盐酸（0.1mol/L）滴定液的标定，所用的基准物质是（）

  A . 无水碳酸钠 B . 氯化钠 C . 草酸钠 D . 邻苯二甲酸羟钾 E . 三氯化二砷

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• 某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL·L-1，它的有效数字是（）。

  A .

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• 溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO₃]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同

  A . 正确 B . 错误

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• 某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL•L-1，它的有效数字是（）。

  A . 5位 B . 4位 C . 3位 D . 2位

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• 用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。

  A . 甲基橙 B . 甲基红 C . 酚酞 D . 石蕊

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• 已知V＝100mL的某水样的总碱度Ao＝9.2mmol/L，用酚酞作指示剂时消耗浓度为0.1mol/L硫酸a＝5.5mL，问再用甲基红-亚甲基蓝指示剂时消耗浓度为0.1mol/L硫酸多少毫升？

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• 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

  A . 氨水（Kb=1.8×10 ） B . 苯酚（Kb=1.1×10 ） C . NH （Ka=5.8×10 ） D . H CO （Ka=1.8×10 ）

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• 高氯酸标定：精密称取基准邻苯二甲酸氢钾0.1578g，加冰醋酸20mL使溶解，依法滴定。消耗高氯酸滴定液（0.1mol/L）7.74mL，空白消耗0.02ml。已知每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾，求高氯酸滴定液的浓度（）

  A . 1.001mol/L B . 0.1001mol/L C . 0.09980mol/L D . 0.10mol/L E . 0.998mol/L

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• 某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。

  A . 5×10 B . 4×10 C . 5×10 D . 4×10

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• 用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）

  A . A、6.7~8.7 B . B、6.7~9.7 C . C、8.7~10.7 D . D、8.7~9.7

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• 药典使用的滴定液和试液的浓度，以mol/L表示者，其浓度要求精密标定的滴定液用“（）”表示，试液的浓度用“（）”表示。

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• 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为(    )

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• 浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是（)。A.HCOOH（pKA=3.45)B.H3BO3（pKA=9.22)C.NH4NO2

  浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是()。 A.HCOOH(pKA=3.45) B.H3BO3(pKA=9.22) C.NH4NO2(pKB=4.74) D.H2O2(pKA=12)

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• 用电势滴定法测定溶液中Cl-的浓度，其中滴定剂AgNO3的浓度为0.1mol·L-1，被测溶液的体积为50mL，测定所得的数

  用电势滴定法测定溶液中Cl^-的浓度，其中滴定剂AgNO₃的浓度为0.1mol·L^-1，被测溶液的体积为50mL，测定所得的数据如下： <table><tr><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td></tr><tr><td> 5.00</td><td> 130</td><td> 11.30</td><td> 250</td></tr><tr><td> 8.00</td><td> 145</td><td> 11.40</td><td> 303</td></tr><tr><td> 10.00</td><td> 168</td><td> 11.50</td><td> 328</td></tr><tr><td> 11.00</td><td> 202</td><td> 12.00</td><td> 364</td></tr><tr><td> 11.10</td><td> 210</td><td> 13.00</td><td> 389</td></tr><tr><td> 11.20</td><td> 224</td><td> 14.00</td><td> 401</td></tr></table> 请用Excel软件绘制E—V曲线和△E/△V—V曲线，并求出溶液中Cl^-的浓度。

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• 分别用浓度为0.1mol/L NaOH及0.02mol/L的KMnO₄滴定相同质量的H₂C₂O₄。2H₂O，则消耗两种滴定剂的体积关系是( )

  A．V_NaOH=V_KMnO₄ B．5V_NaOH=V_KMnO₄ C．3V_NaOH=4V_KMnO₄ D．V_NaOH=5V_KMnO₄ E．4V_NaOH=3V_KMnO₄

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• 某KMn04标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1， 求滴定度。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972299198783617.png' />

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• 有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？

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• 按药典规定，精密标定的滴定液（如盐酸及其浓度)正确表示为A．盐酸滴定液（0．152 mol／L)B．盐酸滴定液

  按药典规定，精密标定的滴定液(如盐酸及其浓度)正确表示为 A．盐酸滴定液(0．152 mol／L) B．盐酸滴定液(0．1．524 mol／L) C．盐酸滴定液(0．152：M／L) D．0．1524 M／L盐酸滴定液 E．O．152 mol／L盐酸滴定液

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• 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（）

  A．6.7～8.7 B．6.7～9.7 C．8.7～10.7 D．7.7～10

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• 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）

  A．氨水（Kb=1.8&times;10^-5） B．苯酚（Kb=1.1&times;10^-10） C．NH₄⁺（Ka=5.8&times;10^-10） D．H₂CO₃（Ka=1.8&times;10^-5）

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• 室温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（\

  A．1 B．2 C．4 D．7．2

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• 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是____。

  A．氨水(Kb=1.8×10-5) B．苯酚(Kb=1.1×10-10) C．NH + D．H BO (Ka=5.8×10-10)

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• 蔗糖的水解反应为 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.1

  蔗糖的水解反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348905604667.png' /> 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L^-1.反应的标准平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348923199674.png' />在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348932028179.png' />

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