在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()
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以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。
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以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.100011101/L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量O.02mL,此时溶液的pH值为()。
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用0.1000 mol · L-1 NaOH滴定0.1000 mol · L-1 HAc(= 4.7),滴定突跃范围为7.7 ~ 9.7,由此可推断用0.1000 mol · L-1 NaOH滴定 = 3.7的0.1000 mol · L-1某一元酸时,其滴定突跃范围为( )http://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ueditor/201708/0fb2d0e62c0c487b9d746bf3c80e5d2d.png
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol/L),能否以甲基橙为指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定其中的HCl?
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称取3.57g经105℃烘干2h的碘酸钾(优级纯)溶于水,在1L容量瓶中定溶至1000ml,配成0.1000mol/L碘酸钾标准滴定溶液。()
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1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液,在滴定曲线上,可能有几个突跃范围:()()
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用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml的氨水(0.1000mol/L)可用的指示剂是A、酚红B、酚酞C、百里酚
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
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在水中以0.1000mol/LNaOH滴定下列碱,突跃范围最大的是()。
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已知用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液的pH突跃范阅()。
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以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液,在化学计量点时,此阶段溶液的PH处于突变()
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以0.1 000mol/L HCl滴定0.1000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为9.7-4.3,则以1. 000mol/L HCl滴定1.000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为10.7-3()
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【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液,化学计量点的pH值为?
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如果在溶液温度为10℃时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L标准溶液,则在20℃时应为__mL。己知10℃下l000mL浓度为0.1000mol/L的水溶液换算到20℃时的校正值为1()
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某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ()
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用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为()
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用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH()