＞【OH-】是（）溶液，【H+】＜【OH-】是（）溶液，【H+】=【OH-】是（）溶液

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• 当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）

  A . 中性 B . 强碱性 C . 弱碱性 D . 酸性

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• 溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH。

  A . 正确 B . 错误

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• 当〔H+〕大于〔OH-〕时，溶液呈酸性。

  A . 正确 B . 错误

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• 在pOH=12的溶液中[H+]＜[OH__]。

  A . 正确 B . 错误

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• 当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。

  A . 正确 B . 错误

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• 某溶液中的[H+]=1×10-4，则[OH-]=（）。

  A . 1×10 B . 1×10 C . 1×10

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• 在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。

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• 弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。

  A . ［H ］＜［OH ］ B . ［H ］＞［OH ］ C . ［H ］=［OH ］

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• 水溶液中，C（H+）>C（OH-），溶液的PH（）7。

  A . A、> B . B、< C . C、= D . D、≈

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• 纯水溶液中，H+，OH-的浓度是多少？如何判断溶液的酸碱性？

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• 盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。

  A . 原子 B . 分子 C . 离子

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• 根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。

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• 在酸溶液中不存在OH-，在碱溶液中不存在H+。

  A . 正确 B . 错误

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• 酸性溶液中只有H+，没有OH-。

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• 弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）

  A．［H⁺］＜［OH^-］ B．［H⁺］＞［OH^-］ C．［H⁺］=［OH^-］

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• 在中性溶液中［H+］（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于...

  在中性溶液中［H⁺］（）[OH^-]，在常温下的中性溶液pH值等于（），pH值愈大，（）愈强，pH值愈小（）愈强。

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• 水溶液中，C（H+)>C（OH-)，溶液的pH____7。

  A、> B、< C、=

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• 某溶液中的【H+】=1×10-4，则【OH-】=（）

  A．1×10-9 B．1×10-10 C．1×10-12

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• 某溶液的pH值为2，说明该溶液（)A.H+浓度小于OH-浓度B.【H+】=0.01MC.溶液中无OH-D.【H+】=100M

  某溶液的pH值为2，说明该溶液() A.H+浓度小于OH-浓度 B.【H+】=0.01M C.溶液中无OH- D.【H+】=100M

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• 溶液中[OH－]＞[H＋]时溶液呈碱性。（)

  是 否

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• 【判断题】本实验中,pH传感器主要监测溶液中H+或OH-的变化;电导率传感器测量H+、OH-、SO42-和Ba2+变化。（)

  A．Y.是 B．N.否

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• 酸性溶液的 【H+】【OH-】的关系为（）

  A．[H+]＞[OH-]，[H+]＞10-7mol／L，[OH-]＜10-7mol／L B．[H+]：[OH-]，[H+]=[OH-]=10-7mol／L C．[H+]＜[OH-]，[H+]＜10-7mol／L，[OH-]＞10-7mol／L D．[H+]＞[OH-]

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• 表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。

  A．碱 B．盐 C．酸 D．酸碱

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• 已知溶液[H£«]=10£­3M，试计算判断溶液性质和[OH£­]数值。

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