当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）
相似题目
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当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。
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22℃时，0.001mol∕LHCl溶液中〔H+〕＝10－3mol∕L，则〔OH－〕＝（）mol∕L。
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如果溶液中定位离子为H（+）或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电
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溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH。
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当〔H+〕大于〔OH-〕时，溶液呈酸性。
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当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。
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当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时，土壤通过（）使其酸碱性不致于发生太大变化的能力，称为土壤缓冲性。
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在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。
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当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。
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如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）
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溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。
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已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
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根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。
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计算题：当PH=10时，溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L？
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如果溶液中定位离子为H()或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电。此题为判断题(对，错)。
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某溶液的pH值为2，说明该溶液（)A.H+浓度小于OH-浓度B.【H+】=0.01MC.溶液中无OH-D.【H+】=100M
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当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时，土壤通过（)使其酸碱性不致于发生太大变化的A.施
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当溶液中[OH-]＞[OH+]时溶液呈碱性。（)
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溶液中[OH－]＞[H＋]时溶液呈碱性。（)
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25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
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＞【OH-】是（）溶液，【H+】＜【OH-】是（）溶液，【H+】=【OH-】是（）溶液
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溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性
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已知一种c&61480;H+&61481;＝1×10&61485;3mol／L的酸和一种c&61480;OH－&61481;＝1×10&61485;3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
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表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。