试求25℃时氩气的标准摩尔熵s（298.15K).

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• 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

  A . 正确 B . 错误

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• 298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。

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• 已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• 7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )

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• 稳定单质的标准摩尔生成焓、标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。

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• 298.15K时，则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是（).A、 B、 C、 D、

  298.15K时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095207908379.png' />则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是(). A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095215640821.png' /> B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522261122.png' /> C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522942561.png' /> D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095235582962.png' />

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• 计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S_t,m（氖的摩尔质量为20.18g·mol^-1),并与实验值146.4J·K^-1·mol^-1比较.

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• 已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />

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• 什么是标准摩尔熵？

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• 4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ&middot;mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ&middot;mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46&times;10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

  A．37.8 kJ&middot;mol-1，1.2 B．37.8 kJ&middot;mol-1，12 C．-37.8 kJ&middot;mol-1，12 D．-37.8 kJ&middot;mol-1，1.2

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• 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol-1，摩尔熵变为28.9J·mol-1·K-1。

  固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol^-1，摩尔熵变为28.9J·mol^-1·K^-1。

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• 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为

  A．零 B．J·mol-1·K-1 C．大于零 D．小于零

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• 在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N₂分子的转动惯量为13.9×10^-40g·cm.

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• 在设计某降膜吸收器时,规定塔底气相中溶质的摩尔分数y=0.05，液相中溶质的摩尔分数x=0.01。两相的传质系数分别为k=8×10^-4kmol/(s·m²)，k_y=5×10^-1kmol/(s·m²)。操作压力为101.3kPa时相平衡关系为y=2。试求:(1)该处的传质速率N_A，单位为kmol/(s·m²);(2)如果总压改为162kPa，塔径及气、液两相的摩尔流率均不变，不计压强变化对流体黏度的影响，此时的传质速率有何变化？讨论总压对k_y、K_y及(y-y_e)的影响。

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• 计算题5、苯乙烯（M1）与丁二烯（M2）在5 ℃下共聚时，r1=0.64，r2=1.38，M1和M2的均聚速率常数分别为k11=49 L·mol-1·s-1和k22=25.1 L·mol-1·s-1。试求： （1)计算共聚时的速率常数k12和k21； （2)比较两种单体和两种链自由基的反应活性的大小； （3)要制备组成均一的共聚物需要采取什么措施？

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• 5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ&middot;mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ&middot;mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。

  A．Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B．Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C．Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D．Kθ = 32.5；有利于反应向右进行

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