电对的j和jθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。()
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在氧化还原反应中,氧化还原电对电极电位代数值较大的()物质,可以氧化电极电位代数值较小的电对的()物质,以此判断氧化还原进行的方向。
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在一般情况下,只要两电对的电极电位之差超过(),该氧化还原反应就可用于滴定分析。
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在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。
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已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ,其氧化还原电对的符号正确的是()。
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有酸或碱参与氧化还原反应,溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位()决定的。
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已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ,则下列离子最强的还原剂为()。
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从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是崐()。
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在下面的程序段中,内层for语句的循环体中不存在中止循环的控制语句,也没有改变i和j的值的操作,则内循环体执行的总次数为20至30次。(第4章 循环结构程序设计)int i,j;for(i=5;i;i--)for(j=1;j<5;j++){......}
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在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 。
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已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
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在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( )。
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条件电极电位的大小反映了在外界影响下,氧化还原电对的实际氧化还原能力。
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已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
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从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是:
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在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位位相差越大,则该氧化还原反应符合哪一条
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Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
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35、电极电位的大小取决于电对本身,与反应温度、氧化态物质、还原态物质浓度、压力等无关。
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试写出下列各电对的电极反应式,并查表求出其电极电势值:
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已知(φΘAg&43;/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()
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