计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。
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10. 10 mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变ΔS；并判断该过程是否为可逆过程。
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10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。
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298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。
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已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
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已知PbCl2的，计算298.15K时的值。
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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水蒸气迅速冷却298.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为 71.97x10^－3N m－1,密度为997kg m^－3.当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时，计算。 （1)开始形成水滴的半径; （2)每个水滴中所含水分子的个数。
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已知298.15K时化学反应则
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已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
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（本题考察非平衡相变DG计算及判据使用，设计可逆过程是重要技巧，注意平衡相变DG=0） 利用G判据，证明在298.15K及1py下，水变为同温同压下的水蒸气，不能实际进行。已知298.15 K时水的蒸汽压为3167 Pa。（提示，求此过程的DGm）。
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298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:
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在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O<sub>2</sub>（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。
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某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
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在298.15K的标准状态下，反应NH<sub>4</sub>HS（s)=NH<sub>3</sub>（g)+H<sub>2</sub>S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为（）kPa。
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298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知：298.15K时，Zn（0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>，计算：（1)Zn（OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;（2)Z
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在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
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利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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反应2NOCI（g)→2NO（g)+Cl2（g)在200°C下的动力学数据如下：反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到
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已知反应，该反应能自发进行的温度条件是（)。A. T＞575 K B. T＜575 KC. T＞0.575 K D.任何温度都
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5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。