10. 10 mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变ΔS；并判断该过程是否为可逆过程。

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• 钾离子选择电极的选择性系数为 https://assets.asklib.com/psource/2014111409553368499.jpg ，当用该电极测浓度为1.0×10 -5 mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为（）

  A . A、0.00018% B . B、134% C . C、1.8% D . D、3.6%

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• 10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。

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• 298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。

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• 已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

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• 7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )

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• 25℃条件下，1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态，过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。

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• 1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

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• 各物质浓度均为0.10mol·L^-1的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH₃)=1.77×10^-5,K(HAc)=1.76×10^-5,K(H2S)=9.1×10^-8,K(HS^-)=1.1×10^-12)

  A．CH₃COOH B．Na₂S C．NH₄Cl D．NH₃

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• 5、向pH =2的缓冲溶液中通入CO2（g )达饱和时（H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c （CO32- ) / mol×L-1 为：{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 ， Kθa2 = 5.6 ´10-11 }

  A．＜ Kθa2 B．＞ Kθa2 C．» Kθa2 D．» Kθa1

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• 已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)

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• 4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

  A．37.8 kJ·mol-1，1.2 B．37.8 kJ·mol-1，12 C．-37.8 kJ·mol-1，12 D．-37.8 kJ·mol-1，1.2

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• 室温下，饱和H2S（0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为（）。（H2S的KӨa1=1.07×10×7，KӨa2=1.26×1013)

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• 18℃时，纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：()

  A．3.81×10-6S•m-1 B．3.81×10-8S•m-1 C．3.81×10-7S•m-1 D．3.81×10-5S•m-1

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

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• 某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明

  A．正反应的活化能和逆反应的活化能相等 B．正反应的活化能一定大于逆反应的活化能 C．正反应的活化能一定小于逆反应的活化能 D．无法比较正、逆反应活化能的相对大小

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• 计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：

  计算说明Ag能否从2mol·L^-1HI水溶液中置换出H₂(其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963224876930809.png' />

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• 已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。

  A．其pH值变大 B．解离度α变大 C．离解常数变大 D．离解常数不变

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

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• 利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3

  A．可自发进行，467.3K B．可自发进行，558.0K C．不可自发进行，467.3K D．不可自发进行，558.0K

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• 在298.15K、10.0L的容器中含有1.00molN₂和3.00molH₂,设气体为理想气体,试求容器中的总压和两气体的分压.

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• 47、20 mL c （H2C2O4 ) = 1.0 mol&times;L-1 的H2C2O4 水溶液 （Kθ a1 = 5.9 &acute;10-2 ，Kθa2 = 6.4 &acute;10-5 ) 与 30mL c （NaOH )= 1.0 mol&times;L-1 的NaOH 水溶液混合后，混合液的pH =_________ 。（小数点后保留两位）

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