凡以键轴为对称轴的成键轨道都称为（）轨道。
相似题目
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已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？
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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
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中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
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胺中的N原子以Sp<sup>3</sup>杂化轨道与其他原子成键。（)
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中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）
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两个原子的Px轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为：()
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下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且有离域π键的是( )。
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假定N H 3 + 基是平面的,并具有三个等价氢原子,那么成键电子所处的轨道是（）
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下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)
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原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
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以中心离子dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
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12、不同原子的s-p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠能形成σ键
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已知 [PtCl 2 （） 2 ] 有两种顺反异构体,成键电子所占据的杂化轨道应该是
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用杂化轨道理论说明乙烷（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯（C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔（C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。
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填空 形成π键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键；形成σ键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键。
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原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
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10、HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是：
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5、环烷烃的环上碳原子是以哪种轨道成键的？
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试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
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1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
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4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。