用杂化轨道理论说明乙烷（C2H6)、乙烯（C2H4)、乙炔（C2H2)分子的成键过程和各个键的类型。

某化合物A（C5H12O)，很易失水生成B（C2H10)。B用稀冷高锰酸钾氧化得C（C3H12O2)，C经高碘酸处理后得,一分子乙醛和另一个酮。试写出A、B、C的结构。

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从理论上来说C11H26比（）更容易发生脱氢反应。

A．C10H24 B． C12H26 C． C13H28 D． C14H30

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用H2C2O4·2H2O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度，如果保存不当，使H2C2O4·2H2O晶体失去部分结晶水，则标定NaOH溶液浓度的结果是（)。

A．A.偏低 B．B.偏高 C．C.无影响 D．D.不确定

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已知配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

A．正四面体，sp3杂化 B．平面正方形，dsp2杂化 C．正八面体，d2sp3杂化 D．正八面体，sp3d2杂化

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用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，K

A．有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B．有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C．没有明显的滴定突跃 D．有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定

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当生产操作过程中，呈现出需要的H2<£¯sub>£¯C2<£¯sub>H2<£¯sub>比值太大时，催化剂应予再生。（)

是否

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实验测得[Co(NH3)6]3+配离子的磁矩为零，由此可知Co3+采取的杂化轨道类型为( )

A．d2sp3 B．sp3d2 C．dsp2 D．sp3

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298K下,H2O（A)-C6H6（B)-C2H5OH（C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,

298K下,H2O(A)-C6H6(B)-C2H5OH(C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,其相图如图4-39.现有0.025kg乙醇质量分数为46%的乙醇水溶液,加入0.10kg苯后,分为两层,其中一层的组成为WH2O=0.20%,WC6H6=95.0%,WC2H5OH=4.8%.请通过计算说明用0.10kg苯进行一次萃取,能从该溶液中萃取出的乙醇量. <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969474738857767.png' />

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标准氢电极中,p（H2)=（） ,c（H+)=（） ,？（H+/H2)=（）。

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因Cl的电负性大于H的电负性，所以C2Cl2的极性大于C2H2。（)

是否

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用杂化轨道理论解释CCl4的结构,并说出其共价键的类型

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某体系由状态B→A的焓变为△H2<／sub>，状态B→C的焓变为△H3<／sub>，则状态A→C的焓变为△Hl为：△Hl=△H3<／sub>一△H2<／sub>。（)

是否

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某烃C3H5（A)在低温时与氯作用生成C3H6Cl2（B),在高温时则生成C3H5Cl（C)。使C与碘化乙基镁作用得C5H10（D),D与NBS作用生成C5H9</sub

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根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO4-、C2O4-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

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已知邻苯二甲酸（H2C8H4O4)的求总浓度为0.050mol·L-1pH为2.50的H2C

已知邻苯二甲酸(H2C8H4O4)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972163291410212.png' />求总浓度为0.050mol·L-1pH为2.50的H2C8H2O4-HC8H4O4缓冲溶液的缓冲容量。

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胆碱具有化学式C5H15O2N,它易溶于水,形成强碱性溶液.它可以用环氧乙烷与三甲胺在有水存在下反应制得.请写出胆碱以及胆碱的乙酰衍生物乙酰胆碱的构造式.

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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF3;②BrF5;③IBr;④IF7;⑤ICl4-。

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N2H2有两种同分异构体，是哪两种？为什么C2H2只有一种同分异构体？

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请指出下列分子间存在的作用力。（1)CH3CH2OH和H2O;（2)C6H6和H2O;（3)C6H6和CCl4;（4)HBr和HI;（5)HF和水;（6)CO2和CH4

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NCl2的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

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指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF2（2)BF4-（3)SO3（4)XeF4（5)PCl5（6)SeF6

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氯仿（CHCl3)的红外光谐说明C-H伸缩振动频率为3100cm-1,对于氘代氯仿（C2HCl3)，其C-2H振动频率是否会改变？如果变化的话，是向高波数还是低波数位移？为什么？

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试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF3; （2)NF3; （3)ClF3;

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乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C2H6)=2.62kPa,p（C2H

乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C2H6)=2.62kPa,p(C2H4)=48.7kPa,p(H2)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数Kθ.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.

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用杂化轨道理论说明乙烷（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯（C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔（C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。

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