[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者

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• 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。

  A . 正确 B . 错误

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• 测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。

  A . 橙红色 B . 黄绿色 C . 黄色 D . 红色

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• [Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。

  A . A、Cu2+ B . B、OH- C . C、NH3 D . D、[Cu（NH3）4]2+

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• 配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。

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• 对于配合物[Cu（NH3）4][PtCl4]，下列说法正确的是（）。

  A、前面部分是外界 B、后面部分是外界 C、两部分都是配离子 D、两部分都是外界

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  A . 2-丁炔 B . 1-丁稀 C . 2-丁稀 D . 1-丁炔

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• [Cu（en）2]Cl2的名称为（），配位原子为（），配位数为（）。

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• 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。

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• 在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。

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• 已知 ： E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ /Cu) = 0.03 V ， E Θ (Cu 2 ＋ /Cu) = 0.337 V ，则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ ) 是（ ）

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• [Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是

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• 1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ，则（ ）

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• [Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+

  [Cu(NH3)4](OH)2中，配位体是()。 A.Cu2 + B.OH- C.NH3 D.[Cu(NH3)4]2+

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• 在1dm3含1.0mol·dm-3氨水，1.0×10-3mol·dm-3的[Cu（NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S，下列说法正确

  在1dm³含1.0mol·dm^-3氨水，1.0×10^-3mol·dm^-3的[Cu(NH₃)₄]²⁺混合液中加入0.001mol的NaOH或Na₂S，下列说法正确的是 (A) 加入NaOH有Cu(OH)₂沉淀生成 (B) 加入NaOH无Cu(OH)₂沉淀生成 (C) 加入Na₂S有CuS沉淀生成 (D) 加入Na₂S无CuS沉淀生成

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• 在配合物[Cu（NH3)4]SO4中，配体是（)

  A、Cu2+ B、NH3 C、[Cu(NH3)4]2- D、SO42-

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• 测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 配合物[Cu(NH₃)₂(en)]²⁺中，铜元素的氧化数和配位数分别为( )。

  A．+2和3 B．+2和4 C．0和3 D．0和4

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• 对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，正确的是

  A:Cu2+和NH3之间以配位键相结合 B:[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键相结合 C:[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42- D: [Cu(NH3)4]2+在水中全部电离成Cu2+和NH3

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• 【填空题】[Cu（NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是

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• 在配离子[Cu（en)2]2+，（en=H2NC2H6NH2）中，配体数和配原子数各是多少

  A．2，2 B．2，4 C．4，2 D．4，4

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• 2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

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• Cu²⁺与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃)。利用这些数据计算Cu²⁺与4个氮配合的平衡常数（1gK)，并对稳定性的差异做出解释。

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