【填空题】[Cu（NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是

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• 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。

  A . 正确 B . 错误

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• 测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。

  A . 橙红色 B . 黄绿色 C . 黄色 D . 红色

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• [Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。

  A . A、Cu2+ B . B、OH- C . C、NH3 D . D、[Cu（NH3）4]2+

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• 配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。

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• 写出[Ag（NH3）2]NO3的名称，并指出其内，外界，中心离子，配位体和配位数，其名称为硝酸二氨合银

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• [CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。

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• [Cu（en）2]Cl2的名称为（），配位原子为（），配位数为（）。

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• [Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者

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• 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。

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• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。

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• 在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• [Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是

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• 1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ，则（ ）

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• [Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+

  [Cu(NH3)4](OH)2中，配位体是()。 A.Cu2 + B.OH- C.NH3 D.[Cu(NH3)4]2+

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• 下列配位化合物高自旋的是（)。A．[CO（NH3)6]3+B．[CO（NH3)6]2+C．[CO（NO2)6]3-D．[CO（CN)6]4-

  下列配位化合物高自旋的是()。 A．[CO(NH3)6]3+ B．[CO(NH3)6]2+ C．[CO(NO2)6]3- D．[CO(CN)6]4-

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• 以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6

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• 测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 在[Cu（SCN)2]－中，配位原子、配位数和名称依次为（）

  A．S，4，二硫氰酸根合铜(Ⅰ)配离子 B．S，2，二硫氰酸根合铜(Ⅰ)配离子 C．N，4，二异硫氰酸根合铜(Ⅱ)配离子 D．N，2，二异硫氰酸根合铜(Ⅱ)配离子

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• 【单选题】NH4[Cr（SCN)4（NH3)2]的配位数为:

  A．4 B．2 C．7 D．6

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• 24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

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• 2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

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• 对配位化合物〔Zn（NH3)4〕（OH)2下列表述正确的是（)

  A．中心原子是Zn B．配位体是NH3 C．配位数是4 D．配离子的电荷是+2

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• 配合物NH4 [Cr（SCN)4（NH3)2]中，配位原子是

  A．S和N B．C和N C．S和H D．N和N

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