氯化铝的二聚体中，铝原子的杂化轨道类型为（ ）

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• 配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

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• 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

  A . 直线形，sp杂化 B . 三角形，sp 杂化 C . 三角锥形，sp 杂化 D . 三角锥形，sp 杂化

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• 在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

  A . sp3杂化 B . sp杂化 C . sp2杂化 D . sp3不等性杂化

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• 在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？

  A . sp 杂化 B . sp杂化 C . sp 杂化 D . sp 不等性杂化

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• 在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）

  A . A、D2sp3 B . B、sp3D2 C . C、sD5 D . D、p3D3

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• BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）

  A . sp B . sp C . sp D . 不等性sp

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• [CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。

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• 配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。

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• 不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp

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• 已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

  已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型为______________，中心原子的配位数为______________。而根据晶体场理论，中心原子的d电子排布为______________，未成对电子数为______________。

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• PH3;SiH4;HCN和OF2的杂化轨道类型分别是（)、（)、（)、（)，几何构型分别是（)、（)、（)、（)。

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• 38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键

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• 1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。

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• 已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

  A．正四面体，sp³杂化 B．平面正方形，dsp²杂化 C．正八面体，d²sp³杂化 D．正八面体，sp³d²杂化

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• 实验测得[Co(NH₃)₆]³⁺配离子的磁矩为零，由此可知Co³⁺采取的杂化轨道类型为( )

  A．d²sp³ B．sp³d² C．dsp² D．sp³

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• 甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为（)。

  A．A.正方锥体，sp3杂化 B．B.三角锥体，sp2杂化 C．C.正四面体，sp3杂化 D．D.正四面体，sp2杂化

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• PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）

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• 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

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• 烯烃中的双键C原子是什么类型的杂化。（)

  A．p B．sp C．sp₂ D．sp₃

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• 实验证明，臭氧离子O₃^-的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。

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• NCl₂的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

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• 根据实验测得的磁矩，判断下列配位个体的中心原子的杂化类型和空间构型。

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• 1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

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