25℃时一价正离子的电极斜率是()mV。
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用数字式酸度计测量玻璃电极斜率PH=4.00时对应mv数为177.0mv;PH=7.00,对应的mv数为0mv,求玻璃电极斜率。
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对于同一溶液,在不同()下,离子选择性电极系统产生的毫伏值信号是不同的,为消除对转换斜率的影响,需要采取补偿措施。
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用离子选择电极法测定水中氟化物时,如果斜率(RT/F)明显变大,除因温度外,还可能由于离子计供电电压的()以及容器的吸附引起。
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用pH玻璃电极测定pH=5的溶液,其电极电位为+0.0435V,测定另一未知试液时,电极电位则为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH,此未知液的pH值为()。
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离子选择电极法测定水中氟化物时,由于温度改变较大而导致斜率(RT/F)的变化一般是有规律的,如果斜率变小,可能是指示电极失效,灵敏度降低。
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用离子选择电极法测定水中氟经物时,如果斜率(RT/F)明显变大,除因温度()外,还可能由离子计供电电压的()以及容器的吸附引起。
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用氟离子选择电极法测得某溶液E=290mV,相应的氟离子浓度为2.31mg/L,已知其E与logC的直线斜率为59mV,测得另一溶液的E=231mV,其相应的氟离子浓度为()。
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在25℃时,玻璃电极法测pH,溶液每变化一个pH单位,电位差改变pH()mV。
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用氟离子选择电极法测得某溶液E=290mV,相应的氟离子浓度为1.5mg/L,已知其E-logC的斜率为59mV,测得另一溶液的E=349mV,其相应的氟离子浓度为()
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离子选择电极响应斜率s(mV/pX)的理论值为()
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离子选择电极法测定水中氟化物时,由于温度改变较大而导致斜率(RT/F)的变化一般是有规律的,如果斜率变小,可能是指示电极失效,灵敏度降低。
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电位分析测量过程中,当电位读数误差为1mV时,对于一价离子,引起结果的相对误差为()%。
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氟离子选择电极法测定氟时,因校准曲线斜率与温度有关,故一般应在室温低于30℃下操作()
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用离子选择性电极测定浓度为1.0;10-4mol/L某一价离子i,某二价的干扰离子j的浓度为4.0;10-4mol/L,则测定的相对误差为()。(已知Kij=10-3)
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对于一价的金属A、B离子共存时,电解时要A物质析出完全,而B物质不析出,则B物质的电极位至少需较A物质负()。
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使用离子选择性电极时,被测溶液的温度往往偏离基准值,为消除温度对转换斜率的影响,需采取()措施。
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用氟离子选择电极法测得某溶液E=290mV,相应的氟离子浓度为1.5mg//L,已知其E与logC的直线斜率为59mV,测得另一溶液的E=349mV,其相应的氟离子浓度为()
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用pH玻璃电极测定pH=5的溶液,其电极电位为十0. 0435V,测定另一未知试液时,电极电位则为+0.0145 V。电极的响应斜率为58.0 mV/pH,此未知液的pH位为 ( )。
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由pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液,其电极电位为+0.0435V,测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V,电极的响应斜率每pH改变为58.0mV,求此未知液的pH值。
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在下列组成的电池形式中:I选择电极测量电极SCE,用0.1mol.L^-1的AgNO3溶液测定5.00x10mol.L^-1的KI溶液。已知.碘电极的响应斜率为 60.0mV/pl。请计算商定开始和终点时的电动势。
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用氟离子选择性电极测定饮用水中F<sup>-</sup>含量。取水样20.00ml,加总离子强度调节缓冲液20.00ml,测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10<sup>-2</sup>mol/L的氟标准溶液1.00ml,测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF,求1L饮用水中F<sup>-</sup>的质量。
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离子选择电极响应斜率(mV/pH)的理论值为()。
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有一玻璃膜钾电极,在浓度为0.1000mol/LNaCl溶液中测得电位为67mV,而在同样浓度的KCl溶液中的电位为113mV,计算:(1)电极的选择性系数(2)在0.001mol/LNaCl和0.01mol/LKCl混合溶液中测定误差是多少(电极的响应斜率为59mV/pk)
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用氟离子选择电极法测得某溶液E=290mV,相应的氟离子浓度为1.5mg/L,已知其logC的斜率为59mV,测得另一溶液的E=349mV,其相应的氟离子浓度为()
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