配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O

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• 配平下列方程式：（）AI+3O2===2AI2O3。

  A . 1 B . 2 C . 6 D . 4

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• 将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c（1/6K2Cr2O7）=（）

  A . 0.2mol/L B . 0.1mol/L C . 0.5mol/L D . 0.05mol/L

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• 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

  A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

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• 4KI+（）+4HCl→2I2+4KCl+2H2O。

  A . O B . Cl C . H D . HIO

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• 在KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2（SO4）3+H2O反应式中，配平后FeSO4和H2SO4的化学计量数分别为（）

  A . 3和1 B . 6和3 C . 3和6 D . 1和3

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• 2KI+2HNO2+2HCl→I2+KCl+（）+2H2O。

  A . N B . NO C . NO D . N O

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• 称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na2S2O3滴定，消耗了33.61mL，则Na2S2O3溶液的浓度为（）mol/L。（MK2Cr2O7=294.2）（提示：K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2，2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI）

  A . 0.1100 B . 0.1175 C . 0.1263 D . 0.1264

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• 配制500.00ml0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液，应取K2Cr2O7基准试剂（）克。（K2Cr2O7294.18）

  A . 2.4520 B . 2.5 C . 3.5294 D . 1.7647

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• 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时，H2O前面的化学计量数是（）。

  A . 2 B . 3 C . 4 D . 6

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• 称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中，用10mL四氯化碳溶解，取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中，放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后，用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验，消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为（）。【己知碘的原子量为126.9】

  A . 22.28g B . 22.35g C . 22.38g D . 22.41g

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• 配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是（）。

  A . A、6，2，2，3，2，4； B . B、6，2，3，3，2，4； C . C、6，2，1，3，2，1； D . D、6，2，3，3，2，9。

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• 由反应式：SO3+H2O=H2SO4可知，工业生产上是采用（）的硫酸来吸收三氧化硫生产硫酸。

  A . A、水； B . B、76.2%； C . C、98%； D . D、100%。

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• 容量法测定土壤有机质时，用一定浓度的K2Cr2O7-H2SO4溶液，氧化土壤中的（ ）。

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• 为检查司机是否酒后驾车采用呼吸分析仪，其中装有K2Cr2O7 +H2SO4，如果司机血液中含乙醇量超过标准,则该分析仪显示绿色，其原理是: （ ）(A) 乙醇被氧化 (B) 乙醇被吸收 (C) 乙醇被脱水 (D) 乙醇被还原

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• 蓄电池充放电原理的化学反应方程式______+H2SO4+______=PbSO4+H2O+PbSO4。

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• 化合物A(C7H14O)在K2Cr2O7-H2SO4溶液作用下得到B，B与CH3MgI作用后再经分解得C(C8H16O)，C在浓硫酸作用下生成D(C8H14)，D与热的高锰酸钾酸性溶液作用得环己酮和乙酸，试推断A,B,C,D的结构，并写出相关方程式。

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• 标定硫酸亚铁铵标准溶液时，经常使用的基准物是（)。A.NaClB.K2Cr2O7C.Zn2+标准溶液D.Na2C2O4

  标定硫酸亚铁铵标准溶液时，经常使用的基准物是()。 A.NaCl B.K2Cr2O7 C.Zn2+标准溶液 D.Na2C2O4

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• Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O

  Cu+H₂SO₄→CuSO₄+SO₂+H₂O

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• 已知原料中(La-Pr)2O3为83%，Nd2O3为17%，要求Nd2O3产品中(La-Pr)2O3小于10%，(La-Pr)2O3中Nd2O3小于1%。另外由单级萃取试验测得，P204-H2SO4体系中β(Nd/Pr)平均值为1.35，试估算Pr-Nd分离级数。

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• 根据等物质的量的反应规则，对于反应2 KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2+8H2O，化学计量点时消耗n（1/5KMnO4） 为0.02000mol则参加反应的H2C2O4物质的量为（）

  A．0.02000mol B．0.04000mol C．0.01000mol D．0.1000mol

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• 柴油机气缸套低温腐蚀的电解质是__ 。①H2O;②H2SO3;③H2SO4;④HCl（）

  A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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• 【单选题】以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液耗去K2Cr2O725.00ml，每mL Fe2+溶液含Fe（M=55.85g/mol）的毫克数（）

  A．3.351 B．0.3351 C．0.5585 D．1.676

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• 在间接碘量法中,利用重铬酸钾将I氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=3I2＋4K2SO4＋Cr2（SO4)3＋7H2O中,I2与K2Cr2O7的基本单元的关系是（)。

  A．A.n(I2)=n(1/6K2Cr2O7) B．B.n(1/2I2)=n(1/2K2Cr2O7) C．C.n(1/2I2)=n(1/6K2Cr2O7) D．D.n(1/2I2)=n(1/3K2Cr2O7)

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• 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（）

  A．-8.53×10-4V•K-1 B．-4.97×10-3V•K-1 C．4.12×10-3V•K-1 D．8.53×10-4V•K-1

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