某种理想气体的总分子数为N,分子速率分布函数为f(v),则速率在v 1 →v 2 区间内的分子数是:() https://assets.asklib.com/psource/2016071711593034386.jpg
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若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,一个分子的质量为m,k为玻兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的分子数为()。
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已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为()。
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某种理想气体的总分子数为N,分子速率分布函数为f(ν),则速率在ν1~ν2区间内的分子数是()。
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若f(v)为麦克斯韦气体分子速率分布函数,则速率在v1至v2区间内的分子的平均速率应为()。
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设某种理想气体的麦克斯韦分子速率分布函数为f(v),则速率在v1→v2区间内分子的平均速率v表达式为:()
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设某种理想气体的麦克斯韦分子速率分布函数为f(ν),则速率在ν1~ν2区间内分子的平均速率表达式为()。
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某种理想气体分子的麦克斯韦速率分布曲线如图所示,图中A、B两部分面积相等,则v 0 表示()。 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051114025175089.jpg
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若f(v)为麦克斯韦气体分子速率分布函数,N为分子总数,m为分子质量,则的物理意义是()。
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(2006)已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
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若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,一个分子的质量为m,k为玻尔兹曼常量,R为普适气体常量,则该理想气体的分子数为( )
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在一定速率 v 附近麦克斯韦速率分布函数 f ( v )的物理意义是: 一定量的理想气体在给定温度下处于平衡态时的
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设某种气体的分子速率分布函数为f(v),则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为
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已知为麦克斯韦速率分布函数,N为总分子数,则>>的分子数的表达式为( )。b91fb662ae50e5e08f2f8b8913554234.gif55996f01e4b0ec35e2d64cef.gif75393c44118d7dd66da36c4596ba85bf.gif
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已知分子总数为N,它们的速率分布函数为f(v),则速率分布在v1~v2区间内的分子的平均速率为()。
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已知一定量的某种理想气体,在温度为T1与T2时的分子最可几速率分别为vp1和vP2,分子速率分布函数的最大值分别为f(vp1)和f(vP2),若T1>T2,则()。
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