由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4],则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
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在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L,Ksp为1.8×10-10,该溶液为()
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在海水中c(Cl-)≈10-5mol/L,c(I-)≈2.2´10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问()先沉淀,已知:Ksp(AgCl)=1.8´10-10,Ksp(AgI)=8.3´10-17
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AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10-10()。
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25℃时,AgCl的KSP=1.8³10-10,则AgCl的溶解度是()mol/L。
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25℃时,Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是()克/升。(Ag2CrO4的分子量为为331.8)
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已知ksp,AgCl=1.8×10-10,ksp,Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为()。
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AgCl的ksp=1.8×10-10,则同温下AgCl的溶解度为()。
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在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中,逐滴加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是()。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI)
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Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为()。
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计算题: 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?当Ag2CrO4沉淀时,溶液中的Cl-浓度是多少?已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。
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3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为:Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................( )
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在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为( )。
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AgCl的ksp=1.8×10<sup>-10</sup>,则同温下AgCl的溶解度为()
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已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
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AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对,错)。
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25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为()。A.8.8×10-10B.5.6×10-1
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已知298K时,Ksp(Ag2CrO4)= 1.0×10-12。则在该温度下,Ag2CrO4在 0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度是_____。
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利用下列数据计算AgCl的Ksp。
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在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为()
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在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中,逐滴加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是()。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,
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某溶液中含氯离子和碘离子各0.10 mol/L,通过计算说明能否用硝酸银分离。(当离子浓度小于10^-5 mol/L,视为溶液分离完全;Ksp(AgI)=8.51×10^-17; Ksp(AgCl)=1.77×10^-10)
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在AgCl水溶液中,其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为()
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根据[Ag+]逐渐增加的顺序,排列下列饱和溶液:①AgCl,Ksp=1.77´10-10 , ②Ag2CrO4,Ksp=1.12´10-12,③AgBrO3,Ksp=5.34´10-5,④AgI,Ksp=8.51´10-17,排序正确的是()
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Ag2CrO4的溶度积(KSP(AgCrO4)=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSP(AgCl)=1.8×10-10),所以在含有相同浓度的CrO42-试液中滴加AgNO3时,则Ag2CrO4首先沉淀。()
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