根据杂化轨道理论，直线型为（）杂化，正四面体型为（）杂化。
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由于sp杂化轨道对称轴夹角是180°。所以乙炔分子结构呈直线型。
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试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
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dsp2杂化轨道空间构型为（）。
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BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）
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根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）
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关于杂化轨道理论，下列说法不正确的是 （ ）
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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
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[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
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sp3杂化轨道的形状为（ ）
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不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
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sp 杂化轨道的夹角为（ ）
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sp杂化轨道的空间构型为（ ）
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sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而形成的。
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sp2杂化轨道的夹角为（ ）
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已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型
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已知[PtCl4]2-中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl-成键， [PtCl4]2-的空间构型为（)。 （A) 正八面体 （B) 直线形 （C
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杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化
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用杂化轨道理论解释CCl4的结构,并说出其共价键的类型
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根据价键理论，中心原子采用部杂化、sp<sup>3</sup>杂化和sp<sup>2</sup>d<sup>2</sup>杂化所形成的配位个体均为外轨型配位个体。（)
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10、HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是：
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二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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【判断题】不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp＜sp2＜sp3（）