sp杂化轨道的空间构型为（ ）

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• dsp2杂化轨道空间构型为（）。

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• 已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

  A . 正三角形 B . 三角锥形 C . 正四面体形 D . 直线形

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  A . A、三角形 B . B、正四面体 C . C、四方形 D . D、八面体

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• 根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

  A . A、直线型 B . B、三角形 C . C、四面体 D . D、三角锥 E . E、八面体

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• sp 杂化的空间构型为（ ）

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• 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

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• sp3杂化轨道的形状为（ ）

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• 不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp

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• sp 杂化轨道的夹角为（ ）

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• 已知[Ni(CN)4]2-中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为：()

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• 已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与CO成键，则该配合物的空间构型为（ ）

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• 已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为

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• 已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

  已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型为______________，中心原子的配位数为______________。而根据晶体场理论，中心原子的d电子排布为______________，未成对电子数为______________。

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• 38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键

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• 1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。

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• 已知[PtCl4]2-中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl-成键， [PtCl4]2-的空间构型为（)。 （A) 正八面体 （B) 直线形 （C

  已知[PtCl₄]^2-中Pt²⁺以dsp²杂化轨道与Cl^-成键， [PtCl₄]^2-的空间构型为( )。 (A) 正八面体 (B) 直线形 (C) 八面体 (D) 平面正方形

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• 已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

  A．正四面体，sp³杂化 B．平面正方形，dsp²杂化 C．正八面体，d²sp³杂化 D．正八面体，sp³d²杂化

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• NO₃^-的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化;PCl₄分子的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化。

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• sp型杂化有哪几种类型？相应分子的几何构型如何？

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• 以中心离子dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。

  A．平面四方形 B．四面体形 C．直线形 D．八面体形

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• 【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。

  A．水分子 B．三氟化氮 C．三氟化硼 D．四氢化硅

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• 56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。

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• 8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是：

  A．CH4、CCl4； B．CCl4、SiF4； C．BCl3、H2O D．H2O、NH3。

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• 应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.

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