40、气体的状态方程为pV=RT+bp(b>0),该气体向真空绝热膨胀后温度的变化为()
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对于理想气体状态方程式P/ρ=RT,当温度不变时,压强与密度成();当压强不变时,温度与密度成()。
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理想气体状态方程pV=nRt中R表示()
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理想气体状态方程式:PV=()。
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投用再接触系统分程低选混合控制系统操作如下: [I]-调整下列仪表位置。 PIC-2002手动量输出为50%。 PIC-2003手动量输出为0。 PIC-2004手动量输出为0。 (I)-确认下列控制阀的状态如下:PV-2002C() PV-2002A/B() PV-2003() PV-2004()
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某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?()
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是()。https://assets.asklib.com/psource/2014051917091234704.jpg
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理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是()
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在理想气体状态方程式Pv=RT中,()不是基本状态参数。
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实际气体方程式PV/T=ZR。(P、V、T)代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中()是错误的。
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当气体质量为1kg时,理想气体状态方程式为PV=RT
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在理想气体状态方程PV=RT中温度T应为()。
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范得瓦尔斯状态方程(p+a/Vm2)(Vm-b)=RT中,a与分子的体积有关,b与分子的引力有关。
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理想气体的状态方程为PV=常数。
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是( )。https://assets.asklib.com/source/1472197504953052847.png
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某气体的状态方程为pVm=A+Bp+Cp2+…,其中A, B,C 等均是温度的函数,则在400K时,A的值等于( )。
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某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp (b 为大于零的常数),1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2,则熵变△Sm等于:
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理想气体状态方程是:pV=RT。
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理想气体状态方程式为PV=nRT(或PV=W/MRT)。()
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当压力趋近于0时,任何真实气体状态方程都应该还原为理想气体状态方程。()
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在容积为40.0L氧气钢瓶中充有8.00kg的氧,温度为25℃.(1)按理想气体状态方程式计算钢瓶中氧的压力;(2)再根据vanderWaals方程计算氧的压力;(3)确定两者的相对偏差.
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今有0°C,40.530kPa的N<sub>2</sub>气体,分别用理想气体状态方程及vanderWaals方程计算其摩尔体积。实验值为70.2cm<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>.
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写出理想气体状态方程式PV=()RT
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若准静态卡诺循环中的工作物质不是理想气体而服从物态方程p(Vm-b)=RT.试证明这卡诺循环的效率
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1-12 若某种气体的状态方程为pv=RgT,试导出: 1)定温下气体p、v之间的关系。 2)定压下气体v、T之间的关系。 3)定容下气体p、T之间的关系。