某气体的状态方程为pVm=A+Bp+Cp2+…，其中A， B，C 等均是温度的函数，则在400K时，A的值等于（ ）。
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理想气体的状态方程式为（）
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理想气体状态方程中的气体常数为（）J／（km01）。
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某气体的状态方程为p[（V/n）-b]=RT，式中b为常数，n为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（）
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理想气体的状态方程为（）
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气体理想状态方程为（）。
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实际气体状态方程pVm=ZRT中，Z为压缩系数，同D、有关
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工程计算中，引入压缩因子后的真实气体状态方程为（）。
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理想气体状态方程可表示为（）。
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真实气体在（）时，随着压力由低到高，pVm-p曲线开始有一水平过度，然后随压力而上升。（TB为波义耳温度）.
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实际气体方程式PV/T=ZR。（P、V、T）代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中（）是错误的。
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当气体质量为1kg时，理想气体状态方程式为PV=RT
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理想气体的状态方程为PV=常数。
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1kg实际气体的状态方程式为（）。
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已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果（）
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在理想气体状态方程中，f（p、v、T）=0，要确定某一个状态需同时确定（p、v、T）三个参变量。
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气体状态方程的关系式为（）
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已知某工厂甲产品产量和生产成本有直接关系，在这条直线上，当产量为500时，其生产成本为10000元，其中不随产量变化的成本为2000元，则成本总额对产量的回归方程是（A）。（1.0分）
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某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
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对理想气体的物态方程，以下说法正确的是（） A、理想气体的物态方程适用于任意状态的理想气体 B、理想气体的物态方程适用于平衡态的任意气体 C、理想气体的物态方程适用于平衡态的理想气体 D、理想气体的物态方程适用于任意气体
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40、气体的状态方程为pV=RT+bp（b>0),该气体向真空绝热膨胀后温度的变化为（)
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当压力趋近于0时，任何真实气体状态方程都应该还原为理想气体状态方程。（)
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已知范徳瓦耳斯气体物恋方程为其内能为其中a，b，c，d均为常量。试求：（1)该气体从V1等温膨胀到V2时
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表示1mol理想气体的状态方程式为（）
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25、根据理想气体状态方程，R= pVm/T，因此只需在压力较低时测定一组实际气体的p、Vm、T 值，就可以得到普适气体常数R了。