660K时的反应2NO+0₂→2NO₂NO和O₂的初始浓度c（NO)和c（O₂)及反应初始速率v的实验

相似题目

• 有一聚合物试样，其T_g=0℃，40℃时的η=2.5×10⁴Pa•s，试求出50℃时的黏度。

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• 根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl₂=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？

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• 反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

  反应2SO₂(g)+O₂(g)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-18/974574649721534.png' />2SO₃(g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K^Ɵ。已知该反应的ΔrH^Ɵ_m=-189kJ/mol,并设在此温度范围内ΔrH^Ɵ_m只为常数。

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• 可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

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• 已知H₂O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)的反应焓为( )。

  A．131kJ/mol B．-131kJ/mol C．-353kJ/mol D．353kJ/mol

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• 计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至一半时的电位。(已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370763100089.jpg' />)

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• 1级不可逆反应A→B，在装有球形催化剂的微分固定床反应器中进行，温度为400℃且等温，测得反应物浓度为0.05kmol/m³时的反应速率(以床层计)为2.5kmol/(m³·min)，该温度下以单位体积床层计的本征速率常数为k_V=50s^-1，床层空隙率为0.3，A的有效扩散系数为0.03cm²/s，假定外扩散阻力可不计，试求

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• 称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na₂C₂O₄0.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5KMnO₄）=0.1200mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗11.26mL，则样品中MnO₂的含量为（）。M（Na₂C<s

  A．28.04% B．42.06% C．56.08% D．84.11%

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• 反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

  反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。 (1)上述反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683149564722.png' />为多少(温度698~713 K)？反应是吸热反应,还是放热反应？ (2)计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683160852368.png' />。 (3)当H₂，I₂,HI的分压分别为100kPa，100kPa和50kPa时,计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683202701761.png' />。

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• 用理想气体状态方程和压缩因子计算CO₂在t=100℃、v=0.012m³/kg时的压力.

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• 某基元反应A→B，设A的起始浓度为_CA，0，反应掉¹/₃_CA，0所需时间为2min，若将余下的²/₃_CA，0又反应掉¹/₃，则总共需要()。

  A．1min B．2min C．3min D．4min

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• 已知反应N₂+3H₂=2NH₃在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N₂+3/2H₂=NH₃的标准平衡常数为()。

  A．4 B．1 C．2 D．0.5

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• 383K时，反应求反应在383K时的平衡常数：在383K烘干Ag₂CO₃（s)时，空气中的p（CO₂)至

  383K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274480632887.png' />求反应在383K时的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274498648516.png' />：在383K烘干Ag₂CO₃(s)时，空气中的p(CO₂)至少为多少，才能防止其受热分解。

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• 若298K时反应N₂O₄（g）＝2NO₂（g）的Kq=0.1132，则当p（N₂O₄）=p（NO₂）=100kPa时，反应将（）

  A．向生成N₂O₄的方向进行 B．向生成NO₂的方向进行 C．正好达化学平衡状态 D．难于判断其进行方向

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• 306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

  306K时，反应N₂O₄(g)=2NO₂(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276564762115.png' />=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄和1.0molNO₂，则开始时p(总)=()kPa，反应向()方向进行。

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• 在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应：2NO+O₂→2NO₂，已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO₂，则NO的氧化率为（）。

  A．30% B． 80% C． 90% D． 40%

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• 体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄（g),发生如下分解反应:50℃时分

  体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄(g),发生如下分解反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974892939945185.png' /> 50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N₂O₄(g)和NO₂(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974892954500018.png' /> 分别为9.16kJ·mol^-1和33.18kJ·mol^-1.设反应的Δ_TG_p,m=0. (1)计算50℃时N₂O₄(g)的解离度及分解反应的K^θ; (2)计算100C时反应的K^θ.

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• 求室温下掺锑的n型硅，使E_F= （E_c+E_D)/2时的锑的浓度。已知锑的电离能为0.039eV。

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• 反应2SO₂（g)+O₂（g)=2SO₃（g)在1100K时达到平衡,SO₂和O₂的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K^Θ.

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• 气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

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• 已知两个向量组α₁=（1，2，3)，a₂=（1，0，1)与β₁=（-1，2，t)，β₂=（4，1，5)，问t取何值时，两个向量组等价？并写出等价时的线性表示式

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• 某反应活化能为180kJmol^-1,800K时反应速率常数为k₁求k₂=2k₁时的反应温度。

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• 由1kmolH₂O、0.6kmolO₂、1kmolN₂组成的混合气,在3000K、50kPa下发生化学反应,反应方程为 ,试求平衡组成.

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• 某温度下，反应A₂+B₂2AB在密闭容器中进行，平衡后各物质的浓度分别为：c（A₂)=0.33mo

  某温度下，反应A₂+B₂<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274177930492.png' />2AB在密闭容器中进行，平衡后各物质的浓度分别为：c(A₂)=0.33mol·L^-1，c(B₂)=3.33mol·L^-1，c(AB)=0.67mol·L^-1。求：(1)此温度下达到平衡时的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274226255044.png' />;(2)反应物的初始浓度；(3)A₂的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少？

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