硝酸尾气在氨氧化还原反应处理前NO<sub>X</sub>≤（）ppm。
相似题目
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用铜和稀硝酸来制取一氧化氮，如果反应过程中有12.6克硝酸被还原，则参加反应的铜为（）克。
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在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应：2NO+O2→2NO2，已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO2，则NO的氧化率为（）。
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NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
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已知氨空混合气在氨氧化炉发生反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，氨的转换率为80%，则4t氨能够产生（）tNO。
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下列氧化还原反应中，（）描述正确。NH3+O2一→NO+H20
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硝酸尾气在氨氧化还原反应处理前O2的体积分数应在（）。
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水中硝酸盐经镉还原柱，使NO3-N还原为NO2-N，再与氨基苯磺酸铵反应。这种反应属于（）
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硝酸尾气在氨氧化还原反应处理后要求NOX≤（）ppm。
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在氨氧化法制造硝酸时，用水吸收N02的反应如下： 3N02+H20=2HN03+NO△H<0 不能提高HN03的浓度的措施是（）。
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硝酸尾气在氨氧化还原反应处理前NOX≤（）ppm。
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反应炉采用进口高强度烧嘴，保证酸性气中（）和（）类杂质全部氧化，尾气净化部分还原所需H2由燃烧炉中的（）分解产生。
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高温下二氧化氮的分解反应为二级不可逆反应： 2NO 2 =2NO+O 2 。现将纯 NO 2 在 101325Pa 、 627.2K 下于活塞流反应器中分解。已知 k=1.7 m 3 kmol s -1 ，气体处理量为 120 m 3 h -1 （标准状态下），如使 NO 2 分解率为 70% ，求不考虑体积变化和考虑体积变化两种情况下所需反应体积 (m 3 )
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某菌为革兰阴性杆菌，在KIA上：分解葡萄糖和乳糖，产气，不产H<sub>2</sub>S；在MIU上：动力阳性，吲哚阳性，IMViC．结果（--）；氧化酶阴性，触酶阳性，硝酸盐还原试验阳性。该菌应为（）
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在还原退火炉内，H<sub>2<£¯sub>与钢带表面的氧化膜反应，将金属氧化物还原成具有活性的海绵铁。（)
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浓和稀硝酸作为氧化剂时，它们的还原产物分别为NO2和NO。可见一个浓硝酸分子还原时得一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱。 ()此题为判断题(对，错)。
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微生物在无氧条件下，还原硝酸为亚硝酸，并进一步还原生成NO、N<sub>2</sub>O，并最终形成N<sub>2</sub>的作用称为（）
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写出下列各反应的方程式:（1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;（2)铅丹溶于盐酸中;（3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;（4)用Na<sub>2<／sub>S溶液处理SnS<sub>2<／sub>.
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稀硝酸装置合理利用氨蒸发的冷量，制得15℃低温冷却水去吸收塔（）移走吸收反应热，有效降低尾气中NO<sub>X</sub>气体的含量。
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浓硝酸和稀硝酸作为氧化剂时，它们的还原产物分别为NO2和NO。可见一个浓硝酸分子还原时得一个电子，一个稀硝酸
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Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（）①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
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吸收塔顶出来的尾气NO<sub>X</sub>含量约为（）ppm。
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汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co<sub>3</sub>O<sub>4</sub>）纳米棒的催化作用下，低温即与O<sub>2</sub>反应生成CO<sub>2</sub>。下列关于该反应的说法中错误的是（）
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在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应：2NO+O<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>，已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO<sub>2</sub>，则NO的氧化率为（）。
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汽车耗油量的影响：据测算：汽车每燃用1t燃料，就要向空气排放40～70kg废气。1000辆未作尾气处理的汽车每天排出CO—3000kg，HC—200～400，NO<sub>x</sub>—50～150kg。