HAc 溶液的质子条件式为
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离,这种作用为()。
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浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。
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下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述,正确的是()。
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浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。
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NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是()
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pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液,分别与过量Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出的CO2的体积是()。
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0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为()。pKa,HAc=4.76()
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用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20mol·dm-3HAc溶液为:()(pKa(HAc)=4.75)
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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4、有一浓度为 c 的乙酸(HAc)溶液,则溶液中
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2、写出NH4HCO3在水溶液中的质子条件式:
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浓度为c的NaAc溶液的质子条件式为()
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在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
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写出(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>水溶液的质子条件式.
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将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。()
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10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=8×10-5)
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已知pH为3.0的下列溶液,用等体积的水稀释后,它们的pH为:HAc溶液______,HCl溶液______,HAc-NaAc溶液______。
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酸碱质子理论认为,HAc是______,它给出质子后,剩下的Ac-对于质子具有一定的亲和力,能接受质子,因而是一种___
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在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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用同一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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写出浓度为c<sub>1</sub>的HCN和浓度为c<sub>2</sub>的NaOH混合溶液中的质子条件式()。
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在下述Na2S溶液的质子条件式中,正确的是
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