已知NH3的Kb=1.8×10-5,则NH4+的Ka是()
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配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是()。[Ka(HAc)=1.8×10-5,Kb(NH3)=1.8×10-5,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H3PO4Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13]()
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在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
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0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为(Kb=1.8×10-5)()。
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0.1mol/LHAc溶液的PH值(Ka=1.8×10-5)。
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计算0.10mol/LNH4Cl溶液的pH(Kb=1.8×10-5)
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已知氨水中的氨浓度为0.500mol/L,求溶液的pH值(Kb=1.8×10-5)
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0.10mol/LNaAc溶液的pH值为(Ka=1.8×10-5)()。
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0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
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10.00mL0.200mol/L的氨水与10.00mL0.100mol/L的盐酸混合,则混合液的pH值为()已知Kb=1.8×10-5)。
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已知Kb(NH3)=1.8×10-5,则其共轭酸的Ka值为()。
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0.050mol/LNaAc溶液的pH值为(Ka=1.8×10-5)()。
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已知Hac的离解常数为1.8×10-5,则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为()。
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已知Kb(NH3)=1.8×10-5,则其共轭酸的Ka值为( )
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6、某氨水溶液(解离常数为 Kb)中 [NH3] = [NH4+],其 pH 应为
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PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。(已知KNH3.H2O=1.8x10-5,MNH4Cl=53.49g/mol)
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已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13;NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液,应选用的缓冲对是:
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取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,
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配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是。[Ka(HAc)=l.8X10-5,Kb(NH3)=l.8X10-5H2C03Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H3P04Kal=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13】()
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NH3的 Kb=l.8X10-5, 0.1mol/LNH3溶液的 pH 为()
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已知25℃时,0.0500mol/L的NAAC溶液,其 Ka值为1.75×10﹣5,则 pH值为()
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下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是__ (苯酚) 【a(=1.1×10-10;Kb(NH3)=1.8×10-5;Ka(HAc)=1.8×10-5;草酸:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5】)()
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保持标准氢电极中H2的压强不变,而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm-3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^-5,求此时氢电极的电极电势。
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pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()(已知NH4+的Ka=1×10-26)
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6、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于
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