已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13；NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液，应选用的缓冲对是：

已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为（）至（）范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为（）至（）范围内的缓冲液。

计算题：计算用230×113×65和230×113×65/55两种砖砌筑内半径为2810mm，中心角60°，砖缝厚度为2mm的拱顶需要楔形砖和直形砖各需多少块。（计算公式：K=πθC÷180（a1-a），n=πRθ÷180（a1+d）—K，式中：K：楔形砖块数，n：直形砖块数，θ：拱的中心角度，C：拱的砌砖厚度（mm），a1：直形砖及楔形砖大头厚度（mm），a：楔形砖小头厚度（mm），R：拱的外半径（mm），d：砖缝厚度（mm），π=3.14）

以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。

以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。

NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）（）

已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

已知 ： E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ /Cu) = 0.03 V ， E Θ (Cu 2 ＋ /Cu) = 0.337 V ，则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ ) 是（ ）

已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

已知聚苯乙烯-环己烷体系（A）的Θ温度为307 K，聚苯乙烯-甲苯体系（B）的Θ温度低于307 K。假定在此两种溶剂中，在同一温度（313 K）下测量同一种聚苯乙烯试样的渗透压和黏度，则

8. 室温下，饱和 H 2 S 水溶液中 [S 2- ] 为： ( ) （已知 K a1 =1.1 × 10 -7 , K a2 =1.0 × 10 -14 ）

10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．

5、向pH =2的缓冲溶液中通入CO2（g )达饱和时（H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c （CO32- ) / mol×L-1 为：{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 ， Kθa2 = 5.6 ´10-11 }

已知一条渐开线,其基圆半径为r b =50mm,试求该渐开线在向径r k =65mm的点K处的曲率半径p k 、压力角a k 及展角θ k .

当Cl2的振动第一激发态的能量等于kT时，振动对配分函数的贡献变得重要，此时的温度T=（）K。已知Cl2的Θv=801.3K。

已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

已知H2PO4的K&61553;al=7.5&61620;10-3，Ka2&61553;=6.2&61620;10-8，Ka3&61553;=2.2&61620;10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为（）至（）范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为（）至（）范围内的缓冲液

已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12;7.20;12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（)

已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

计算题：计算用230×113×65和230×113×65/55两种砖砌筑内半径为2810mm，中心角60°，砖缝厚度为2mm的拱顶需要楔形砖和直形砖各需多少块。（计算公式：K=πθC÷180（a1-a），n=πRθ÷180（a1+d）—K，式中：K：楔形砖块数，n：直形砖块数，θ：拱的中心角度，C://拱的砌砖厚度（mm），a1：直形砖及楔形砖大头厚度（mm），a：楔形砖小头厚度（mm），R：拱的

47、20 mL c （H2C2O4 ) = 1.0 mol&times;L-1 的H2C2O4 水溶液 （Kθ a1 = 5.9 &acute;10-2 ，Kθa2 = 6.4 &acute;10-5 ) 与 30mL c （NaOH )= 1.0 mol&times;L-1 的NaOH 水溶液混合后，混合液的pH =_________ 。（小数点后保留两位）

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

已知a=i,b=j-2k,c=2i-2j+k,求一单位向量θ°,使θ⊥c,且θ、a、b共面.

3、向0.10 mol/L H3PO4（Kθa1 = 7.5 &acute;10-3，Kθa2 = 6.2 &acute;10-8，Kθa3 = 2.2 &acute;10-13）溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时，溶液中最大的磷酸型体是（）？