3、向0.10 mol/L H3PO4(Kθa1 = 7.5 ´10-3,Kθa2 = 6.2 ´10-8,Kθa3 = 2.2 ´10-13)溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时,溶液中最大的磷酸型体是()?
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
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计算题:计算用230×113×65和230×113×65/55两种砖砌筑内半径为2810mm,中心角60°,砖缝厚度为2mm的拱顶需要楔形砖和直形砖各需多少块。(计算公式:K=πθC÷180(a1-a),n=πRθ÷180(a1+d)—K,式中:K:楔形砖块数,n:直形砖块数,θ:拱的中心角度,C:拱的砌砖厚度(mm),a1:直形砖及楔形砖大头厚度(mm),a:楔形砖小头厚度(mm),R:拱的外半径(mm),d:砖缝厚度(mm),π=3.14)
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计算题: 某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol•L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。
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在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1,则此反应的K和jθ各为()。
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用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
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用0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1HCOOH(pKa=3.74)对此滴定适用的指示剂是()。
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用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc(pKa= 4.7)时的突跃范围为7.7~9.7,则用0. 10 mol/L NaOH滴定pKa= 3.7浓度0.10 mol/L一元酸时的突跃范围为( )。
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各物质浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH<sub>3</sub>)=1.77×10<sup>-5</sup>,K(HAc)=1.76×10<sup>-5</sup>,K(H2S)=9.1×10<sup>-8</sup>,K(HS<sup>-</sup>)=1.1×10<sup>-12</sup>)
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5、向pH =2的缓冲溶液中通入CO2(g )达饱和时(H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1),溶液中的c (CO32- ) / mol×L-1 为:{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 , Kθa2 = 5.6 ´10-11 }
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已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13;NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液,应选用的缓冲对是:
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在某温度时用1.0 L1.00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体,溶解了85 g AglO3,计算K稳θ[Ag(NH3)2+]
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室温下,饱和H2S(0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为()。(H2S的KӨa1=1.07×10×7,KӨa2=1.26×1013)
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在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为()
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将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液,c(Cl-)=32´10-2mol·L-1,则PbCl2的Kθsp为
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将25.0mL0.40mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和30.0mL0.50mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少?若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少?若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少?已知磷酸的离解常数pK<sub>a1</sub>,pK<sub>a2</sub>,pK<sub>a3</sub>分别为:2.12,7.20,12.36.
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已知某金属氢氧化物M(OH)<sub>2</sub>的K<sub>sp</sub>=4x10<sup>-5</sup>,向0.10mol.L<sup>-1</sup>M<sup>2+</sup>溶液中加
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借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
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25 mol.L-1NaH2PO4溶液100 mL和0.35 mol.L-1Na2HPO4溶液50 mL混合后,溶液的pH为多少?若向溶液中加入0.10 mol.L-1NaOH溶液50 mL,溶液的pH为多少?(H3PO4的Ka1θ=7.5×1 0-3,Ka2θ=6.3×1 0-8,Ka3θ=3.6×1 0-3;假设溶液混合后的体积即为二者体积之和)
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在0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为()。 (K al=4.2×10 -7,Ka2=5.6×10 -11)
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已知Kθsp(CaF2)=5.3×10-9,在0.250L、0.1 mol·L –1的Ca(NO3)2 溶液中能溶解CaF2 多少g
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向2mL0.10mol·L<sup>-1</sup>MgSO<sub>4</sub>溶液中加入数滴2mol·L<sup>-1</sup>氨水, 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>Cl溶液, 沉淀消失。试解释之。
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分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中, 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V,指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V, 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
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CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
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用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=3.0的弱酸,其pH突跃是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其突跃范围是()。