对于电对Zn2＋／Zn，增大其Zn2＋的浓度，则其标准电极电势值将增大。（)
相似题目
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乙酰丙酮（L）与Zn2+形成络合物的lgb1，lgb2分别为5.0和8.8，当溶液中络合物的浓度[ZnL]=[ZnL2]时，pL应是（）。
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在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
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投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。
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25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
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银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φɵ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φɵ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eɵ是：
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
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对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将
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对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ）
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16.电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将( )A. 减小 B.增大 C.不变 D.无法确定
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在下列溶液中，以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，PYsp’最小的是 （)A．pH=10，[NH3]游离
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在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+时，常采用氨性缓冲溶液，其作用是______。
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利用掩蔽剂，试设计在pH5~6时测定Zn2＋，Ti（Ⅲ)，Al3＋混合溶液中各组分浓度的配位滴定方法（以二甲酚橙作指示剂)。
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在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺（T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定
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含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5.0～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量的六亚甲
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在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
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投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。
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电解液的pH为4.30，在H2逸出之前，为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少？
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【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：
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对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()
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在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
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有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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原子吸收光度法中,用标准加人法测定试液中Zn2+的含量。Zn2+标准贮备液由 0.1043gZnCl2溶于水,定量稀释至500mL配成。测定前将标准贮备液稀释10倍后使用,得以下数据。求:(1)标准贮备液中Zn2+的浓度(μg•mL-1);
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47、Mg2+浓度会影响引物退火和解链温度以及引物二聚体的形成，但不是所有的 DNA 聚合酶都需要 Mg2+，有的是 Zn2+或 Ca2+。
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当AL3+和Zn2+共存时，要用EDTA滴定Zn2+,使AL3+不干扰，最简单的处理方法是（）