CHCl=5.0 ´10-6 mol·L-1，pH值为（）。

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• 已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1／2倍和增大 B . 原来的1／2倍和不变 C . 减小和增大 D . 不变和不变

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• 含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是（）

  A . 8 B . 3.21 C . 4.47 D . 6.78

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• 用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）

  A . 8.0～9.7 B . 7.0～10.0 C . 6.0～9.7 D . 6.0～10.7

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1/2倍和增大 B . 原来的1/2倍和减少 C . 减小和增大 D . 基本都不变

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• 已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。

  A . 9 B . 10 C . 11 D . 12

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• 已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。

  A . 9.26 B . 7.74 C . 8.76 D . 9.86

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• 计算题： c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050 mol•L-1）采用何指示剂？已知H2C8H4O4的 https://assets.asklib.com/psource/2014111511545649526.jpg =1.1×10-3 https://assets.asklib.com/psource/2014111511545812763.jpg =3.9×10-6

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• 某一级不可逆气固相催化反应，反应速率（ -r A ） =2.9×10 -6 mol m -3 s -1 。当 c A =2×10 -2 mol L -1 , 总压为 400 ℃时，若要求催化剂内扩散对总速率基本上不发生影响，则催化剂颗粒直径的要求为多少。已知 De=1×10 -3 cm -2 s -1 。

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• 某患者需补充Na+5.0g，如用生理盐水补充[ρ(NaCl)=9.0g·L-1]，应需多少？[M(Na)=23.00g·mol-1，M(Cl)=35.50g·mol-1]

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• 0.1 mol·L−1的下列溶液中pH最小的是 .

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• 4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-6 mol·L -1 ， c ( PO43- ) = 1.58 × 10-6 mol·L -1 ， 则 Ca3 (PO4 )2的 Kspθ为.. ..........................................（ ）(A) 2.0 × 10-29 ； (B) 3.2 ×10-12； (C) 6.3 ×10-18； (D) 5 .1 ×10-27。

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• 欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L，需1mol·L-1HAc______L，1mol·L-1NaAc______L。

  欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L^-1的缓冲溶液1L，需1mol·L^-1HAc______L，1mol·L^-1NaAc______L。

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• 欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0mol·L-1NaAc溶液中应加多少毫升6.0mol·L-1的HAc溶液和多少毫升

  欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0mol·L^-1NaAc溶液中应加多少毫升6.0mol·L^-1的HAc溶液和多少毫升水？

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• 某溶液的pH值为5.5，则其H+的浓度为（)。A．3.0×10-6 mol/LB．3.5×10-5mol/LC．5.5×10-5mol/LD．5.5×1

  某溶液的pH值为5.5，则其H+的浓度为()。 A．3.0×10-6 mol/L B．3.5×10-5mol/L C．5.5×10-5mol/L D．5.5×10-7mol/L

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• 现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。

  A．5．62×10-10 B．3．2×10-10 C．8．4×10-9 D．7．1×10-8

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• 18、0.1mol•L-1的氨水稀释10倍后，α（电离度）增大，pH值增大。

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• 计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。

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