298 K时,所用纯水的电导率k(H2O)=1.60×10-4S·m-1。试计算该温度下PbSO4 (s)饱和溶液的电导率。
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90℃时水的离子积K=3.8³1013,该温度时纯水的pH值()
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R值是在T=298.15K时求得的。
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已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
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7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
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3、6.0g的尿素(分子量为60)溶于18克水中,在298.15K时,此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为:
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298.15K时,则在298.15K、标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是().A、 B、 C、 D、
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已知298.15K时化学反应则
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已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
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18℃时,纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2,此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1,则18时纯水的电导率k为:()
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为().
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某一可逆的元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明
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根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
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某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k
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298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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试求25℃时氩气的标准摩尔熵s(298.15K).
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已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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2、298K时, pH计的电动势E = K + 0.059 pH。
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
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16、298.15 K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个系统的组分数、相数、自由度数为:
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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