将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa , 110 ℃(正常沸点)下与 110 ℃的热源接触,使它向真空容器中汽化,完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的: ( )
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298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:()
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摄式温标,又称为百分温标,它规定在一个标准大气压即101.325Kpa下冰融化时的温度为0℃,水沸腾时的温度为100℃,将0~100℃之间等分成100个刻度,每刻度就是摄氏温度1度,单位是℃,用符号T表示。
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1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
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一个气缸中装有1 mol、500 K的O2,在101.325 kPa下向400 K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.36 J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为 。
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往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:
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已知甲苯(A)、苯(B) 在90℃可形成理想液态混合物。将5.00 mol的甲苯和5.00 mol的苯混合,当系统的压力为92.00 kPa时,系统内气–液两相平衡,气相、液相的组成分别为yB=0.6825和xB=0.4613。则气相中苯的物质的量为 mol。
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水在101.325 kPa下的沸点为100℃,此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下,10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
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25℃条件下,1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态,过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
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甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃,此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下,1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。
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1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ,所以此过程的Q = 30.87kJ。
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1.10-1 1 mol,100 ℃,101.325 kPa下的水,向真空蒸发成100 ℃,101.325 kPa的水蒸汽,则其ΔG 。
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在101.325 kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言,加入蔗糖将会出现沸点 。
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一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2,在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。
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在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯,已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯,需消耗水蒸气()克. M=92g/mol。
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18、在373K、101.325kPa下,1mol液态水蒸发为水蒸气,则下列答案正确的是()
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在300K,101.325kPa下,1mol的某固体物质完全升华,过程的体积功W=()kJ.
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水的沸点升高常数Kb=0.52K·kg·mol-1,凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1。则在101.325kPa下,将3.73gKCl溶于100
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(5)1mol水在373.2K、101.325kPa下,向真空蒸发为水蒸气,该过程一定是()
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101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ<sub>VAP</sub>H<sub>m</sub>=349kJ·mol<sup>-1</sup>,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=()J·K<sup>-1</sup>.
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在373K,101.325kpa时水的<sub>Vap</sub>H<sub>m</sub>=40.67kJ/mol,如果将1mol水在真空下蒸发成同温同压的水蒸气,该过程中()。
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在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol<sup>-1</sup>△rHm=-164kJ·mol<sup>-1</sup>,则其逆反应的活化能为()kJ·mol<sup>-1</sup>
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已知100℃水的饱和蒸气压为101.325kPa,在此条件下水的摩尔蒸发焓∆fusHm=40.668KJ.mol^-1在置于100℃恒温槽中的容积为100dm^3,的密闭容器中,有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳,部分凝结成波态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的Q,∆U,∆H,∆S,∆A及∆G。
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在0℃下,1压力为101.325kPa的(g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到202.65kPa时环境对系统所做的功为()
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1 mol理想气体,在373 K时,经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ,计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 (1) 恒温可逆膨胀; (2) 恒温自由膨胀。
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