2KI+2HNO2+2HCl→I2+KCl+（）+2H2O。

4KI+（）+4HCl→2I2+4KCl+2H2O。

A . O B . Cl C . H D . HIO

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计算题：若想配制10m3，质量百分比浓度为0.2%的kcl溶液，则需kcl公斤？（这里视kcl溶液的密度为1.0㎏/L）

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某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。

A . 25 B . 5 C . 4×10-2 D . 2×10-1

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反应：C6H5NH2+NaNO2+2HCl→[C6H5N≡N]+Clˉ+NaCl+2H2O属于（）反应。

A . 中和反应 B . 加成反应 C . 偶合反应 D . 重氮化反应

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2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是（）

A . 2FeCl +S =2FeCl +S↓+2Cl B . 2Fe +S =2Fe +S↓ C . 2Fe +H S=Fe +S↓+2H D . 2Fe +H S=2Fe +S↓+2H

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2（）+I2→N2+2H2O+2HI。

A . NH NH B . CH NH C . NH OH D . NH OH·HCl

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3NO2+H2O===2HNO3+NO是（）反应。

A . 放热反应 B . 吸热反应 C . 既不放热也不吸热 D . 不确定

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称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na2S2O3滴定，消耗了33.61mL，则Na2S2O3溶液的浓度为（）mol/L。（MK2Cr2O7=294.2）（提示：K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2，2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI）

A . 0.1100 B . 0.1175 C . 0.1263 D . 0.1264

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2.网孔电流法列写的是以网孔电流为未知量的KCL方程。

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反应2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程为：(1)H2+ICl→HI+HCl慢；(2)ICl+HI→HCl+I2快；则该反应级数为（）。

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欲同时施用 N 、 P 、 K 三种化肥,下列组合中最适当的是: 1K 2 CO 3 2KCl 3Ca（） 2 Cl

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已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

A．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2）， KO（1） = [KO（2）] ^（1/2）； B．ΔrGm（1）=ΔrGm（2）， E（1）= 2E（2），KO（1）= KO（2） C．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2）， KO（1）= [KO（2）]^2； D．2ΔrGm（1）=ΔrGm（2），2E（1）= E（2），[KO（1）]^2= KO（2）

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在CaCO3+2HCl-== CaCl2+ CO2 + H2O反应中碳酸钙和钙的基本单元均为M/2.

A、正确 B、错误

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CaCO3 + 2HCl =CaCl 2+ H2O + CO2↑ 该反应的基本类型，属于（）

A．不属于基本反应类型 B．分解 C．置换 D．复分解

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（1)按标准支路;（2)按电源合并支路，求KCL、KVL独立方程数。

(1)按标准支路;(2)按电源合并支路，求KCL、KVL独立方程数。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975577299601053.jpg' />

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随KCl、CaCl<sub>2</sub>质量分数的增加，伊利石、高岭石的膨胀率（）。

A．显著提高 B．急剧下降 C．无明显变化 D．不发生变化

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实验测得2ICl（g)＋H2（g)→I2（g)＋2HCl（g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是（)

A.三分子反应，三级反应 B.双分子反应，二级反应 C.一级反应 D.二级反应 E.三分子反应、二级反应

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下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是SiO2、NCl、I2、Br2B．SiO2、NCl、Br2、I2C．NCl、SiO2、I2、Br下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是SiO 2 、NCl、I 2 、Br 2 B．SiO 2 、NCl、Br 2 、I 2 C．NCl、SiO 2 、I 2 、Br 2 D．Br 2 、I 2 、NCl、SiO 2

A．SiO 2 、NaCl、I 2 、Br 2 B．SiO 2 、NaCl、Br 2 、I 2 C．NaCl、SiO 2 、I 2 、Br 2 D．Br 2 、I 2 、NaCl、SiO 2

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．容器内气体颜色不再改变

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随KCl、CaCl<sub>2</sub>质量分数的增加，绿泥石的膨胀率（）。

A．显著提高 B．急剧下降 C．无明显变化 D．都不对

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2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）

A．HCl(g)的生成热 B．H2(g)的燃烧热 C．Cl2(g)的燃烧热 D．该化学反应的摩尔等压反应热效应

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57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)